Двойной гидролиз солей

В вариантах ЕГЭ очень часто встречаются задания  на двойной гидролиз солей, т.е. когда в растворе присутствуют две соли: соль слабого основания и сильной кислоты и соль слабой кислоты и сильного основания. Происходит взаимное усиление гидролиза и, как следствие, необратимая реакция взаимодействия с водой, приводящая к образованию амфотерного гидроксида (нерастворимого в воде) и слабой кислоты.

Таким образом протекают реакции между сульфитами, сульфидами, карбонатами и солями трехвалентных металлов. Приведем несколько примеров из вариантов экзамена (Источник: [3]):

 

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2

Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaBr + 3CO2

 

Если в реакцию вступают сульфиды, выделяется H2S:

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O →  2Cr(OH)3­ + 6NaNO3 + 3H2S

 

Если в реакцию вступают сульфиты, выделяется SO2:

2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O →  2Al(OH)3­­ + 6KCl + 3SO2

 

Исключением из этих правил являются реакции между солями Fe+3 и солями, содержащими серу в ст. ок. -2 и +4 (т.е. с сульфидами и сульфитами). Соединения Fe+3 являются окислителями, тогда как соединения S–2 и S+4  - восстановителями. Сера повышает свою степень окисления до следующей наиболее устойчивой степени окисления: S–2 становится S0, а S+4 становится S+6. Железо Fe+3 восстанавливается до Fe+2. В этих случаях протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция. Примеры из вариантов:

 

2FeCl3 + 3Na2S →  2FeS + S + 6NaCl

Fe2(SO4)3 + 3K2S → 2FeS + S + 3K2SO4

Fe2(SO4)3 + 3(NH4)2S → 2FeS + S + 3(NH4)2SO4

 

2FeCl3 + Na2SO3 +H2O →  2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl

 

Если же в реакцию вступает соль Fe+2, протекает обычная обменная реакция:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl (Источник: [3]).