Правило 4.1. Взаимодействие простых веществ с щелочами

Из металлов с щелочами реагируют только Zn, Be, Al:

Zn + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Zn(OH)4] + H2­

Be + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Be(OH)4] + H2­

2Al + 2NaOH + 6H2O →  2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

Cr + NaOH →  реакция не идет

Fe + NaOH →  реакция не идет

 

2) Из неметаллов: только S, P, Si и галогены реагируют с щелочами:

Cl2 + 2NaOH →  NaCl + NaClO + H2O       (аналогично с Br2 и I2)

3Cl2 + 6NaOH →  5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании!)

3S + 6NaOH →  Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O              

Si + 2NaOH + H2O →  Na2SiO3 + 2H2­.

 

Правило 4.2. Взаимодействие сложных веществ с щелочами­

1) Все амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с щелочами.

Примеры:

ZnO BeO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3
Zn(OH)2 Be(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3

 

В реакциях с раствором щелочи образуются комплексные соединения:

ZnO + 2NaOH + H2O →  Na2[Zn(OH)4]      тетрагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)2 + NaOH →  Na2[Zn(OH)4]         

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →  2Na[Al(OH)4]   тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3 + NaOH →  Na[Al(OH)4]                          

 

При сплавлении с твердыми щелочами образуются средние соли:

ZnO + 2NaOH →  Na2ZnO2 + H2O              цинкат натрия

Zn(OH)2 + 2NaOH →  Na2ZnO2 + 2H2O    (кислота: H2ZnO2)

 

Al2O3 + 2NaOH →  2NaAlO2 + H2O           алюминат натрия

Al(OH)3 + NaOH →  NaAlO2 + 2H2O          (кислота: HAlO2)