Вернуться на главную страницу

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Правила:

  1. Взаимодействие с водой
  2. Взаимодействие с кислородом
  3. Взаимодействие с водородом
  4. Взаимодействие с щелочами
  5. Восстановление металлов из оксидов
  6. Реакции горения
  7. Реакции разложения
  8. Реакции с кислотами

  9. Химические свойства оксидов
  10. Свойства галогенов
  11. Обменные реакции
  12. Химические свойства средних и кислых солей
  13. Свойства нерастворимых соединений
  14. Свойства аммиака

  15. Полезные окислительно-восстановительные реакции
  16. Цвета соединений
  • Химические свойства в виде таблиц
  1. Свойства металлов и неметаллов
  2. Свойства оксидов
  3. Свойства кислот
  4. Свойства оснований
  5. Свойства солей

Правило 6. Реакции горения

Обычно бинарные соединения горят с образованием двух оксидов (исключения: NH3 и H2S):

4FeS + 7O2 →  2Fe2O3 + 4SO2­
H2S + O2(избыток) →  H2O + SO2­

 

4FeS2 +11O2 →  2Fe2O3 + 8SO2­
H2S + O2(недостаток) →  H2O + S

 

4NH3 + 3O2 →  2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 →  4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)