Вернуться на главную страницу

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Правила:

  1. Взаимодействие с водой
  2. Взаимодействие с кислородом
  3. Взаимодействие с водородом
  4. Взаимодействие с щелочами
  5. Восстановление металлов из оксидов
  6. Реакции горения
  7. Реакции разложения
  8. Реакции с кислотами

  9. Химические свойства оксидов
  10. Свойства галогенов
  11. Обменные реакции
  12. Химические свойства средних и кислых солей
  13. Свойства нерастворимых соединений
  14. Свойства аммиака

  15. Полезные окислительно-восстановительные реакции
  16. Цвета соединений
  • Химические свойства в виде таблиц
  1. Свойства металлов и неметаллов
  2. Свойства оксидов
  3. Свойства кислот
  4. Свойства оснований
  5. Свойства солей

Правило 11. Обменные реакции в растворах

В растворе обменная реакция протекает, если:

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) образуется малодиссоциирующее вещество, например H2O.

 

Реакция

Условия / комментарии

 Примеры реакций

Соль + соль

1. Обе соли должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок

1. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (осадок AgCl)

2. NaCl + CaCO3 → реакция не идет, т.к. CaCO3 нерастворим

Соль + основание

1. И соль и основание должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок

1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (осадок Cu(OH)2)

2. KNO3 + NaOH → реакция не идет, т.к. осадок не образуется

Соль + кислота

1. Соль может быть, как растворимой, так и нерастворимой

2. В результате должен выделяться газ

1. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (образуется газ)

2. Mg3(PO4)2 + HCl → реакция не идет, так как газ не выделяется

Основание + кислота

 В таблице растворимости образующаяся соль не должа иметь прочерк, т.е. не должна разлагаться в водной среде.

1. NaOH + HCl → NaCl + H2O (образуется вода)

2. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O (растворение осадка, образуется вода)

3. Al(OH)3 + H2S → реакция не идет, так как Al2S3 в водной среде разлагается (в таблице растворимости стоит прочерк)
Основание + основание

1. Одно из оснований является растворимым

2. Второе основание является амфотерным гидроксидом

1. NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] (нерастворимый амфотерный гидроксид растворяется в щелочи)

2. KOH + Mg(OH)2 → реакция не идет, т.к. отсутствует амфотерный гидроксид
Кислота + кислота Обменные реакции такого типа (т.е. без изменения степеней окисления) не идут.  

 

Малорастворимые соединения

Важно также понимать, что если в реакцию вступает малорастворимое соединение (например Ca(OH)2), то в растворе иммеется какое-то количество ионов, даже если оно не растворилось полностью. Например, рассмотрим реакцию

3Ca(OH)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KOH

В полном ионном уравнении гидроксид кальция расписываем на ионы: Ca2+ и 2OH–, т.е.

3Ca2+ + 6OH– + 6K+ + 2PO43– → Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6OH–.

 

Также малорастворимое соединеие может быть одним из продуктов реакции, например

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl

Растворимость гидроксида кальция при 20ºС составляет 0,166 г на 100 г воды. Это означает, что если для проведения реакции было взято 100 граммов воды, и в результате реакции выделилось более, чем 0.166 г Ca(OH)2, то этот избыток выпадет в осадок, и на ионы мы его не расписываем:

Ca2+ + 2Na+ + 2OH– → Ca(OH)2 + 2Na+ + 2Cl–.