Источник: [17], стр. 361.

CuS + 8HNO₃ → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет сульфид-ион до сульфат-иона (S^–2 → S⁺⁶, правило).
Так как сульфид меди (II) является слабым восстановителем, азотная кислота восстанавливается до NO₂ (N⁺⁵ → N⁺⁴, правило).

Электронный баланс:
8| N⁺⁵ +e → N⁺⁴
1| S^–2 - 8e → S⁺⁶.

Азот в ст. ок. +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Сера в ст. ок. -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Также возможна следующая запись реакции:
CuS + 10HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.