Источник: [10], стр. 142.

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S - сильный восстановитель (сера находится в минимальной степени окисления).
HNO3 - сильный окислитель (азот находится в максимальной степени окисления).

Правило: при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с малоактивными металлами, неметаллами или сложными веществами помимо соли и воды образуется оксид азота (IV).

Сульфид-ионы, как правило, окисляются до S⁰, но сильными окислителями возможно окисление до сульфат-ионов (правило).

Электронный баланс:
1| S^–2 -8e → S⁺⁶
8| N⁺⁵ +1e → N⁺⁴.

S^–2 (H2S) - восстановитель
N⁺⁵ (HNO3) - окислитель.