Источник: [10], стр. 142.

H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

H₂S - сильный восстановитель (сера находится в минимальной степени окисления).
HNO₃ - сильный окислитель (азот находится в максимальной степени окисления).

Правило: при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с малоактивными металлами, неметаллами или сложными веществами помимо соли и воды образуется оксид азота (IV).

Сульфид-ионы, как правило, окисляются до S⁰, но сильными окислителями возможно окисление до сульфат-ионов (правило).

Электронный баланс:
1| S^–2 -8e → S⁺⁶
8| N⁺⁵ +1e → N⁺⁴.

S^–2 (H₂S) - восстановитель
N⁺⁵ (HNO₃) - окислитель.