Источник: [2], стр. 87.

16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 8H2O + 2MnCl2

Электронный баланс:
5| 2Cl^–1 -2e → Cl2⁰
2| Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Правило:
KMnO4 является сильным окислителем, способным окислить хлорид-анион, при этом Mn в кислой среде восстанавливается до ст. ок. +2.

Если реакции идут в других средах:
В кислой среде Mn⁺⁷ в KMnO4 восстанавливается до Mn⁺², образуя соль соответствующей кислоты.
В нейтральной среде Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁴, образуя MnO2.
В щелочной среде Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁶, образуя манганат-ион MnO4^2–.
Источник: [4], стр. 163.

Другие окислители, которые могут окислить галогенид-анионы:
PbO2, MnO2, KClO, HClO, KClO3, водный раствор Cl2 и другие.