Источник: [2], стр. 87.

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O + 2MnCl₂

Электронный баланс:
5| 2Cl^–1 -2e → Cl₂⁰
2| Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺²

Правило:
KMnO₄ является сильным окислителем, способным окислить хлорид-анион, при этом Mn в кислой среде восстанавливается до ст. ок. +2.

Если реакции идут в других средах:
В кислой среде Mn⁺⁷ в KMnO₄ восстанавливается до Mn⁺², образуя соль соответствующей кислоты.
В нейтральной среде Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁴, образуя MnO₂.
В щелочной среде Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺⁶, образуя манганат-ион MnO₄^2–.
Источник: [4], стр. 163.

Другие окислители, которые могут окислить галогенид-анионы:
PbO₂, MnO₂, KClO, HClO, KClO₃, водный раствор Cl₂ и другие.