Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Правило 11. Обменные реакции в растворах

В растворе обменная реакция протекает, если:

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) образуется малодиссоциирующее вещество, например H2O или (более) слабая кислота.

 

Реакция

Условия / комментарии

Примеры реакций

Соль + соль

1. Обе соли должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок

1. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (осадок AgCl)

2. NaCl + CaCO3 → реакция не идет, т.к. CaCO3 нерастворим

Соль + основание

1. И соль и основание должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок или выделяться газ

1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (осадок Cu(OH)2)

2. NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2

3. KNO3 + NaOH → реакция не идет, т.к. осадок не образуется и не выделяется газ.

Соль + кислота

1. Как минимум один из реагентов должен быть растворимым.

2. В результате должен выделяться газ или выпатать осадок, который не реагирует с образовавшейся кислотой.

1. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (образуется газ)

2. Mg3(PO4)2 + HCl → реакция не идет, так как газ не выделяется

3. BaSO4 + HCl → реакция не идет

4. AgCl + H2SO4 → реакция не идет

Основание + кислота

1. Как минимум один из реагентов должен быть растворимым. 

2. В таблице растворимости образующаяся соль не должа иметь прочерк, т.е. не должна разлагаться в водной среде.

1. NaOH + HCl → NaCl + H2O (образуется вода)

2. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O (растворение осадка, образуется вода)

3. Al(OH)3 + H2S → реакция не идет, так как Al2S3 в водной среде разлагается (в таблице растворимости стоит прочерк)

4. H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет, так как оба реагента нерастворимы в воде.

Основание + основание

1. Одно из оснований является растворимым

2. Второе основание является амфотерным гидроксидом

1. NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] (нерастворимый амфотерный гидроксид растворяется в щелочи)

2. KOH + Mg(OH)2 → реакция не идет, т.к. отсутствует амфотерный гидроксид

Кислота + кислота Обменные реакции такого типа (т.е. без изменения степеней окисления) не идут.