Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Реакции разложения

1) термическое разложение нерастворимых оснований (а также LiOH и Ca(OH)2):

Ca(OH)2 → CaO + H2O

2LiOH → Li2O + H2O

 

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O;

 

2) термическое разложение нерастворимых карбонатов:

CaCO3 → CaO + CO2

FeCO3 → FeO + CO2

MgCO3 → MgO + CO2;

 

3) термическое разложение гидрокарбонатов:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O                        

Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O;

 

4) термическое разложение некоторых кислот:

H2CO3 → CO2 + H2O

H2SO3 → SO2 + H2O

H2SiO3 → SiO2 + H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

 

5) термическое разложение нитратов:

MNO3 → MNO2 + O2  M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов левее Mg, исключая Li.
MNO3 → MO + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.
MNO3 → M + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов правее Cu.

 

6) термическое разложение солей аммония:

NH4Cl → NH3 + HCl                                   

(NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3                     

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2+ H2O

NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O

 

Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

NH4NO3 →  N2O + H2O
NH4NO2 →  N2 + H2O

 

7) некоторые примеры термического разложения с изменением степени окисления (разложение нитратов также идет с изменением степени окисления):

2H2O2 → 2H2O + O2

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2HgO → 2Hg + O2

 

8) термическое разложение солей кислот хлора:

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)

 

9) термическое разложение гидроксокомплексов:

K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)
Na[Al(OH)4] →  NaAlO2 + 2H2O (t)