Вернуться на главную страницу

Правила составления окислительно-восстановительных реакций

4. Химические свойства соединений фосфора с точки зрения изменения степеней окисления

Правило 4.1. P2O5 активно отнимает воду, поэтому используется для получения оксидов:

P2O5 + 2HNO3 → N2O5 + 2HPO3

P2O5 + 2HClO4 → Cl2O7 + 2HPO3

 

Правило 4.2. Соединения P+3 легко окисляются до P+5 :

3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O → 6H3PO4 + 4NO

P2O3 + 4HNO3 + H2O → 2H3PO4 + 4NO2

3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 2HCl

3P2O3 + 2NaClO3 → 3P2O5 + 2NaCl

 

3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O → 3H3PO4 + 2NO + 9HCl

5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O или

15H3PO3 + 6KMnO4 + 3H2SO4 → 11H3PO4 + 3K2SO4 + 2Mn3(PO4)2 + 9H2O

 

Правило 4.3. Галогениды фосфора гидролизуются водой или раствором щелочи:

PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl

PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

PI3 + 3H2O → H3PO3 + 3HI

PCl5 + 8KOH → K3PO4 + 5KCl + 4H2O

 

Правило 4.4. Фосфин, как правило, окисляется до P+5 :

2PH3 + 4O2P2O5 + 3H2O   или    PH3 + 2O2H3PO4

PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O

5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

PH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

PH3 + 4HClO → H3PO4 + 4HCl

8HNO3(конц., гор.) + PH3H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

 

Правило 4.5. Фосфиды металлов разлагаются водой или кислотами, образуя фосфин:

Ca3P2 + ­­6H2O → 3Ca(OH)2 +2PH3                            Zn3P2 + 6HCl → 3ZnCl2 + 2PH3

Mg3P2 + ­­6H2O → 3Mg(OH)2 +2PH3

 

Правило 4.6. Кислые соли фосфорной кислоты разлагаются при нагревании:

2Na2HPO4 → Na4P2O7 + H2O

 

Правило 4.7. Необходимо помнить названия и формулы кислот и соответствующих солей фосфора, представленных в таблице ниже.

Такие кислоты как фосфористая и фосфорноватистая образуют только кислые соли, например:

P4 + 3KOH + 3H2O →  PH3 + 3KH2PO2 (гипофосфит калия)

 

Степень окисления P

Формула кислоты

Название кислоты

Название солей

Строение кислоты

P+5 (V)

HPO3

Метафосфорная

Метафосфаты, PO3

H4P2O7

Пирофосфорная

Пирофосфаты, P2O74–

H3PO4

Ортофосфорная

(Орто)фосфаты, PO43–

P+3 (V)

H3PO3

Фосфористая

(фосфоновая)

Фосфиты, HPO32–

(фосфонаты)

P+1 (V)

H3PO2

Фосфорноватистая

(фосфиновая)

Гипофосфиты, H2PO2 (фосфинаты)