ОВР с солями в разных средах
1. Нитраты
- Нейтральная среда
Реакции не протекают. В нейтральной среде нитраты не проявляют окислительных свойств.
- Кислая среда
Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 → CuSO4 + K2SO4 + 2NO2↑ + 2H2O.
- Щелочная среда
Cr2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑ (сплавление)
Mn2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2MnO4 + 3KNO2 + 2H2O (сплавление)
4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4] (встречаются очень редко)
2. Нитриты - восстановители
- Нейтральная среда
3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH.
- Кислая среда
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3KNO3 + 4H2O.
- Щелочная среда
NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O.
3. Нитриты - окислители
- Нейтральная среда
Реакции не протекают. В нейтральной среде нитриты не проявляют окислительных свойств.
- Кислая среда
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → 2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O.
- Щелочная среда
3Zn + NaNO2 + 5NaOH + 5H2O → NH3↑ + 3Na2[Zn(OH)4] (встречаются очень редко).
4. Сульфаты не проявляют окислительныых свойств.
5. Сульфиты - восстановители
- Нейтральная среда
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- Кислая среда
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O.
- Щелочная среда
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O.
6. Сульфиты - окислители
- Нейтральная среда
Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O → 3S + 6NaOH (Ж.А.Кочкаров, с.68)
- Кислая среда
K2SO3 + 2K2S + 6HCl → 3S + 6KCl + 3H2O
- Щелочная среда
Растворы сульфитов сами создают щелочную среду в результате гидролиза по аниону.
7. Перманганаты
- Нейтральная среда
3K2S + 2KMnO4 + 4H2O → 3S + 2MnO2 + 8KOH
- Кислая среда
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
- Щелочная среда
NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O.
8. Манганаты
- Нейтральная среда
Na2SO3 + Na2MnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + 2NaOH
Na2S + K2MnO4 + 2H2O → S + MnO2 + 2NaOH + 2KOH
- Кислая среда
4KI + K2MnO4 + 4H2SO4 → 2I2 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O (Ж.А,Кочкаров, стр. 359)
- Щелочная среда
Манганат-ионы в щелочной среде устойчивы и окислительные свойства не проявляют.
9. Хроматы
- Нейтральная среда
3K2SO3 + 2K2CrO4 + 5H2O → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 4KOH
- Кислая среда
3NaNO2 + 2Na2CrO4 + 5H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
3Na2S + 2NaCrO4 + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + 5Na2SO4 + 8H2O
- Щелочная среда
3(NH4)2S + 2K2CrO4 + 2KOH + 2H2O → 2K3[Cr(OH)6] + 3S + 6NH3 (Ж.А.Кочкаров, стр. 335)
10. Дихроматы
- Нейтральная среда
3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH
- Кислая среда
6KI + (NH4)2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 3K2SO4 + 3I2 + 7H2O
- Щелочная среда
В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы:
Na2Cr2O7 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + H2O.
11. Перхлораты
В растворе перхлораты не проявляют окислительных свойств. При сплавлении являются сильными окислителями.
- Нейтральная среда
K2S + KClO4 → K2SO4 + KCl (сплавление)
- Кислая среда
--
- Щелочная среда
4Cr2O3 + 3KClO4 + 16KOH → 8K2CrO4 + 3KCl + 8H2O (сплавление)
12. Хлораты
В растворе хлораты проявляют окислительные свойства только в сильнокислой среде.
В нейтральной и щелочной средах (в растворах) реакции не протекают.
В ЕГЭ встречаются реакции сплавления твёрдых веществ:
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O.
Cr2O3 + KClO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2.
13. Хлориты и гипохлориты проявляют окислительные свойства во всех средах, но реакции с этими солями в ЕГЭ встречаются очень редко.
Cr2O3 + 3KClO + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCl + 2H2O (сплавление).