Химические свойства соединений серебра
1. Оксид серебра Ag2O
Непосредственно с кислородом серебро не взаимодействует. Оксид образуется в реакции разложения гидроксида серебра (I), так как он является неустойчивым и сразу разлагается после образования:
2AgOH⟶ Ag2O + H2O
Ag2O имеет коричнево-чёрный цвет.
Пример реакции, в которой образуется оксид:
2AgNO3 + 2NaOH ⟶ Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O.
Взаимодействие оксида серебра с азотной кислотой:
Ag2O + 2HNO3⟶ 2AgNO3 + H2O.
Оксид серебра растворяется в растворе аммиака с образованием аммиачного раствора гидроксида диамминсеребра(I):
Ag2O + 4NH3·H2O ⟶ 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O.
2. Соли серебра
Нитрат серебра разлагается при нагревании с образованием простого вещества Ag:
2AgNO3⟶ 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
При обжиге сульфида также образуется простое вещество:
Ag2S + O2⟶ 2Ag + SO2↑.
Сульфид серебра имеет очень низкую растворимость, поэтому может быть осаждён растворами сульфидов или сероводородной кислоты:
2AgNO3 + H2S⟶ Ag2S↓ + 2HNO3.
Сульфид серебра реагирует только с концентрированными кислотами-окислителями:
Ag2S + 10HNO3(конц.) ⟶ 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O.
Ag2S + HNO3(разб.) ⟶ реакция не идёт.
Ag2S + H2SO4(разб.) ⟶ реакция не идёт.
Ag2S + HCl⟶ реакция не идёт.
Хлорид серебра не растворяется ни в каких кислотах, но растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса хлорида диамминсеребра(I):
AgCl + 2NH3·H2O ⟶ [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.
Медь вытесняет серебро из растворов его солей, так как находится левее в ряду активности металлов:
2AgNO3 + Cu ⟶ Cu(NO3)2 + 2Ag.
Катионы серебра образуют осадки с хлорид-, бромид-, йодид-, фосфат-, сульфат-, сульфид- ионами и некоторыми другими:
2AgNO3 + K2S ⟶ Ag2S↓ + 2KNO3
AgNO3 + KI ⟶ AgI↓ + KNO3
AgNO3 + LiBr ⟶ AgBr↓ + LiNO3
2AgNO3 + BaCl2 ⟶ AgCl↓ + Ba(NO3)2
3AgNO3 + Na3PO4 ⟶ Ag3PO4↓ + 3HNO3.