ЕГЭ. Варианты задания 31 (30 вариантов 2025, Д.Ю. Добротин)
Вариант 1.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия был получен газ с неприятным запахом, который затем сожгли в недостатке кислорода. Образовавшееся твёрдое простое вещество вступило при нагревании в реакцию с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся в результате реакции газ поглотили избытком раствора гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. В данной реакции газ с неприятным запахом - это сероводород H2S, он имеет запах тухлых яиц.
2. Если сжигать сероводород в недостатке кислорода, то образуется сера, а не её оксид.
3. В реакции с концентрированной азотной кислотой сера окисляется до S+6 (т.е. до серной кислоты, азот в азотной кислоте восстанавливается до N+4 (NO2).
4. На последнем этапе газ NO2 реагирует с щелочью, но кислоты со степенью окисления +4 (как в оксиде) не существует. Поэтому идет реакция диспропорционирования, т.е. азот в оксиде и повышает свою степень окисления и понижает. Образуются соли двух кислот: азотной и азотистой.
Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода (IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение газа. Образовавшуюся при этом соль выделили и добавили к раствору карбоната калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
В первой реакции выделяется кислород, который далее реагирует с железом. Оксид Fe3O4 является слабым восстановителем, поэтому в реакции с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NO2. На последнем этапе происходит взаимное усиление гидролиза, так как в реакцию вступают две соли: соль сильного основания и слабой кислоты (K2CO3) и соль амфотерного гидроксида и сильной кислоты Fe(NO3)3. В результате подобных реакций, как правило, образуется осадок гидроксида и выделяется газ.
Сульфид железа (II) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, в результате в растворе образовалась соль и кислота, а из раствора выделился бурый газ. Все образовавшиеся вещества выделили. Соль растворили в воде и добавили раствор гидрокарбоната калия, кислоту поместили в раствор силиката калия, а полученный бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
В первой реакции железо в сульфиде окисляется до Fe+3 и образуется нитрат железа (III), сульфид-анион окисляется до серной кислоты. Выделяется бурый газ NO2. В следующую реакцию вступают две соли: соль сильного основания и слабой кислоты KHCO3 и соль амфотерного гидроксида и сильной кислоты Fe(NO3)3. Происходит взаимное усиление гидролиза. В подобных реакциях, как правило, образуется осадок гидроксида и выделяется газ. В третьей реакции образуется слабая кремниевая кислота. На последнем этапе газ NO2 реагирует с щелочью, но кислоты со степенью окисления +4 (как в оксиде) не существует. Поэтому идет реакция диспропорционирования, т.е. азот в оксиде и повышает свою степень окисления и понижает. Образуются соли двух кислот: азотной и азотистой.
Смесь порошков иодида аммония и гидроксида натрия нагрели до прекращения выделения газа. Получившуюся соль растворили в воде и смешали с раствором нитрата меди (II). Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и поместили в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. В первой реакции выделяется аммиак.
2. Далее протекает окислительно-восстановительная реакция между нитратом меди (II) и иодидом натрия, в которой ионы Cu2+ окисляют иодид ионы до простого вещества. Медь в степени окисления +2 восстанавливается до ст. ок. +1.
3. Осадок CuI растворяется в концентрированной серной кислоте. В результате этой реакции Cu+1 снова окисляется до Cu+2, иодид-ионы окисляются до простого вещества и выделяется газ с резким запахом - SO2.
4. В последней реакции йод реагирует с горячим раствором щелочи. В результате реакции диспропорционирования образуются две соли: иодид и иодат натрия.
Гидроксид калия прореагировал с хлорной кислотой. Одно из полученных веществ сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом калия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор внесли ещё серную кислоту и пропустили фосфин. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Первая реакция - это обычная реакция ионного обмена между щелочью и кислотой. Формула хлорной кислоты - HClO4.
2. Далее перхлорат калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с оксидом хрома (III) в щелочной среде. В результате образуется хромат калия, так как реакция протекает в щелочной среде.
3. Хромат калия реагирует с разбавленной серной кислотой, но окислить она его не может, так как H2SO4 взята разбавленная и хром уже находится в максимальной степени окисления. Поэтому изменения степени окисления не происходит. Нужно помнить, что в кислой среде хроматы переходят в дихроматы.
4. Дихромат калия окисляет фосфин. Так как реакция протекает в кислой среде, фосфин окисляется с образованием фосфорной кислоты. Хром в дихромате восстанавливается до Cr+3, образуя соль - сульфат хрома (III). Сульфат-анион берём из кислоты, которая создает среду протекания реакции.
Нитрат железа (II) прокалили. Образовавшуюся при этом смесь газов пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В горячий концентрированный раствор этой кислоты поместили оксид железа (II). Образовавшуюся соль железа выделили и поместили в раствор карбоната калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. При прокаливании нитратов продукты реакции зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов: если металл находится между магнием и медью (включая Mg и Cu, а также литий), то образуются оксид металла, оксид азота (IV) и кислород. Также необходимо помнить, что сам металл окисляется до наиболее устойчивой степени окисления, если она отличается от таковой.
2. NO2 реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием азотной кислоты.
3. Реакция концентрированной азотной кислоты с оксидом железа (II) является окислительно-восстановительной. Железо окисляется до Fe+3. Так как FeO является слабым восстановителем, азот в азотной кислоте восстанавливается до N+4, т.е. до NO2.
4. Если в реакцию вступает соль слабой кислоты и сильного основания (K2CO3) и соль сильной кислоты и амфотерного гидроксида (Fe(NO3)3), то происходит взаимное усиление гидролиза. В таких реакциях, как правило, образуется осадок амфотерного гидроксида и выделяется газ.
Алюминат натрия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита калия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа пропустили через раствор хлора в воде.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Алюминат натрия реагирует с кислотами с образованием двух солей: соли натрия и соли алюминия, кислотный остаток берём из кислоты.
2. Совместный гидролиз протекает в реакциях между двумя солями: солью амфотерного гидроксида и сильной кислоты (Al2(SO4)3) и солью сильного основания и слабой кислоты (K2SO3). В результате таких реакций выпадает осадок амфотерного гидроксида и выделяется газ. В этой реакции вся сера из K2SO3 переходит в SO2, а сульфат-анион из Al2(SO4)3 переходит в K2SO4. Так как в Al2(SO4)3 индекс у сульфат-ионов равен 3, то и перед сульфитом калия в реагентах также нужно поставить коэффициент 3, чтобы ионов калия как раз хватило для K2SO4.
3. Окисление SO2 дихроматом калия протекает в кислой среде, следовательно, хром восстановится до Cr+3 с образованием соли: в данном случае сульфата хрома (III). SO2 окисляется до сульфат-аниона.
4. Раствор хлора в воде является более сильным окислителем, чем SO2. Хлор восстанавливается до хлорид-аниона, а SO2 окисляется до сульфат-аниона, т.е. S+4 → S+6.
Магний поместили в разбавленный раствор азотной кислоты, выделения газа при этом не происходило. Получившееся соединение магния выделили, высушили и прокалили. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с небольшим количеством фосфора. Полученное вещество поместили в безводную азотную кислоту.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. При взаимодействии активных металлов с разбавленной азотной кислотой, в зависимости от концентрации кислоты, могут образовываться: NH4NO3, N2O, N2. Но в задании сказано, что газ не выделяется, следовательно, остаётся только нитрат аммония.
2. При прокаливании нитратов продукты реакции зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов: если металл находится между магнием и медью (включая Mg и Cu, а также литий), то образуются оксид металла, оксид азота (IV) и кислород. Также необходимо помнить, что сам металл окисляется до наиболее устойчивой степени окисления, если она отличается от таковой.
3. Реакция фосфора с избытком кислорода.
4. Оксид фосфора (V) используется как водоотнимающее средство. В данном случае взята безводная азотная кислота, поэтому образуется метафосфорная кислота HPO3. Если к ней добавить воду, она медленно превратится в ортофосфорную кислоту H3PO4.
Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Цинк растворяется в растворах щелочей с образованием гидроксокомплекса и выделением водорода.
2. При прокаливании гидроксокомплексы цинка переходят в соли цинкаты.
3. При взаимодействии цинката калия с соляной кислотой образуются две соли: хлорид калия и хлорид цинка.
4. Взаимодействие хлорида цинка и сульфида аммония является обменной реакцией, в результате которой выпадает осадок сульфида цинка.
Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Кислотный гидролиз карбоната алюминия протекает с образованием соли и метана.
2. Совместный гидролиз протекает в реакциях между двумя солями: солью амфотерного гидроксида и сильной кислоты (AlBr3) и солью сильного основания и слабой кислоты (K2SO3). В результате таких реакций выпадает осадок амфотерного гидроксида и выделяется газ.
3. Окисление SO2 дихроматом калия протекает в кислой среде, следовательно, хром восстановится до Cr+3 с образованием соли: в данном случае сульфата хрома (III). SO2 окисляется до сульфат-аниона.
4. Обменная реакция между двумя растворимыми солями, в результате которой выпадает осадок сульфата бария.
Железную окалину растворили в избытке разбавленной серной кислоты. Полученный подкисленный раствор обработали дихроматом калия. Полученное соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и нагрели с хлоратом калия и гидроксидом калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Железная окалина Fe3O4 содержит в своём составе Fe+2 и Fe+3, поэтому при взаимодействии с кислотами-неокислителями образуются две соли: соль Fe2 и соль Fe+3.
2. Окисление соединений Fe+2 дихроматом калия в кислой среде протекает с образованием соли Fe+3, анион берём из кислоты, которая создаёт среду раствора. Хром в дихромате восстанавливается до Cr+3 с образование соли, так как реакция протекает в кислой среде (анион также берём из кислоты, которая создаёт среду раствора).
3. Совместный гидролиз протекает в реакциях между двумя солями: солью амфотерного гидроксида и сильной кислоты (Cr2(SO4)3) и солью сильного основания и слабой кислоты (Na2CO3). В результате таких реакций выпадает осадок амфотерного гидроксида и выделяется газ.
4. Кислородсодержащие соли и кислоты галогенов являются очень сильными окислителями, особенно в щелочной среде. Галоген, как правило, восстанавливается до галогенид-иона. Cr+3 окисляется до Cr+6 с образованием хромата, так как реакция протекает в щелочной среде.
К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. Обменная реакция между двумя растворимыми солями, образуется осадок фосфата кальция.
2. Реакция получения фосфора.
3. Фосфор окисляется горячим раствором азотной кислоты до максимальной и наиболее устойчивой степени окисления фосфора (+5) с образованием фосфорной кислоты. Так как неметаллы являются слабыми восстановителями, азот в азотной кислоте восстановится до N+4, т.е. с образованием бурого газа NO2.
4. Нет кислоты, которая бы соответствовала оксиду азота (IV), поэтому в реакциях с щелочами идёт диспропорционирование с образованием двух солей: нитрата и нитрита бария.
Иодид меди (I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, при этом образовался бурый газ, соль и окрашенное простое вещество. Получившуюся соль выделили, высушили и прокалили. Окрашенное простое вещество, образовавшееся в результате реакции иодида меди(I) с азотной кислотой, нагрели с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся при этом бурый газ смешали с кислородом и пропустили через раствор гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. В этой реакции концентрированная азотная кислота окисляет как Cu+1, так и I–1. Медь окисляется до максимальной степени окисления +2, йод - до простого вещества. В реакции выделяется оксид азота (IV) NO2.
2. При прокаливании нитратов продукты реакции зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов: если металл находится между магнием и медью (включая Mg и Cu, а также литий), то образуются оксид металла, оксид азота (IV) и кислород. Также необходимо помнить, что сам металл окисляется до наиболее устойчивой степени окисления, если она отличается от таковой.
3. I2 - это единственный галоген, который может быть окислен концентрированной азотной кислотой. Окисление протекает с образованием иодноватой кислоты и оксида азота (IV).
4. Вообще NO2 реагирует с щелочами с образованием двух кислот, но в данном случае реакция проводится в присутствии кислорода, который окисляет N+4 до N+5 с образованием только нитрата.
Оксид меди (I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и прокалили. Полученное твёрдое вещество при нагревании прореагировало с газом, выделившимся в результате нагревания гидроксида кальция с гидрофосфатом аммония.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. В этой реакции концентрированная азотная кислота окисляет Cu+1 до Cu+2. В реакции выделяется оксид азота (IV) NO2.
2. При прокаливании нитратов продукты реакции зависят от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов: если металл находится между магнием и медью (включая Mg и Cu, а также литий), то образуются оксид металла, оксид азота (IV) и кислород. Также необходимо помнить, что сам металл окисляется до наиболее устойчивой степени окисления, если она отличается от таковой.
3. Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
4. Оксид меди (II) окисляет аммиак до простого вещества.
Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
1. При пропускании аммиака через раствор Fe+2, выпадает осадок гидроксида железа в той же степени окисления, а также образуется соль аммония.
2. Концентрированная азотная кислота окbсиляет соединения Fe+2 с образованием соли Fe+3. Азот в азотной кислоте восстанавливается до N+4, т.е. NO2.
3. Совместный гидролиз протекает в реакциях между двумя солями: солью амфотерного гидроксида и сильной кислоты (Fe(NO3)3) и солью сильного основания и слабой кислоты (K2CO3). В результате таких реакций выпадает осадок амфотерного гидроксида и выделяется газ.
4. Нет кислоты, которая бы соответствовала оксиду азота (IV), поэтому в реакциях с щелочами идёт диспропорционирование с образованием двух солей: нитрата и нитрита кальция.
+ H2O
2. 4NaI + 2Cu(NO3)2 → 2CuI
+ 4NaNO3 + I2
3. 2CuI + 4H2SO4 → 2CuSO4 + I2 + 2SO2