На какие классы подразделяются гидроксиды? Приведите несколько примеров.
Ответ: 1) основания: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2 и др.; 2) кислоты: H2SO4, HCl, H3PO4 и др.; 3) амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.
Вопрос 2.
На какие типы подразделяются основания? Приведите несколько примеров.
Ответ: 1) растворимые основания (щелочи): NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.; 2) нерастворимые основания: Fe(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 и др.
Вопрос 3.
В какие реакции вступают растворимые основания (щелочи)?
Ответ: 1) с Zn, Be, Al (металл растворяется в р-ре щелочи); 2) с кислотами; 3) с кислотными оксидами; 4) с амфотерными оксидами; 5) с амфотерными гидроксидами; 6) с солями.
Вопрос 4.
В какие реакции вступают нерастворимые основания?
Ответ: 1) с кислотами: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (растворение основания в кислоте); 2) разложение при нагревании: Fe(OH)2 → FeO + H2O.
Вопрос 5.
В какие реакции вступают амфотерные гидроксиды?
Ответ: 1) с кислотами: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (растворение гидроксида в кислоте); 2) с щелочами: Zn(OH)2 +KOH → K2[Zn(OH)4] (растворение гидроксида в р-ре щелочи); 3) разложение при нагревании: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O.
Вопрос 6.
На какие типы подразделяются кислоты по растворимости? Приведите несколько примеров.
Ответ: 1) растворимые: H2SO4, HNO3 и др. (все кроме H2SiO3); 2) нерастворимые: только H2SiO3.
Вопрос 7.
На какие типы подразделяются кислоты по окислительным свойствам? Приведите несколько примеров.
Ответ: 1) кислоты-неокислители: все кроме H2SO4(к) и HNO3(любой концентрации); 2) кислоты-окислители: H2SO4(к) и HNO3(любой концентрации).
Вопрос 8.
В чем основное отличие обычных кислот от кислот-окислителей?
Ответ: обычные кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений металлов до H2 с выделением водорода: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; Cu + HCl → реакция не идет. Кислоты-окислители реагируют со всеми металлами (кроме Au и Pt) без выделения водорода