Вопрос 1.

Как называются положительно заряженные ионы?

Ответ: катионы (ионами называются как катионы (+), так и анионы (–))

Вопрос 2.

Что такое электролиты и какие соединения относятся к сильным и слабым электролитам?

Ответ: Электролиты – это вещества, расплавы или водные растворы которых проводят электрический ток. Сильные электролиты: щелочи (NaOH и др.), сильные кислоты (HNO3 и др.), большинство солей (NaCl и др.). Слабые электролиты: нерастворимые основания (Cu(OH)2 и др.), слабые кислоты (H2S и др.).

Вопрос 3.

Приведите примеры соединений, не являющихся электролитами.

Ответ: оксиды, большинство органических соединений (этиловый спирт, глицерин, сахароза, глюкоза, C2H4 и др.), простые вещества неметаллы, например, расплав серы или фосфора.

Вопрос 4.

Сколько молей ионов образуется в результате диссоциации 2 моль сульфита натрия?

Ответ: 6, так как Na2SO3 → 2Na⁺ + SO3^2–. Складываем коэффициенты перед Na⁺ и SO3^2–, получаем 3 моль. Так как изначально было взято 2 моль Na2SO3, результат умножаем на 2.

Вопрос 5.

Какие соединения нужно расписывать на ионы в полном ионном уравнении химической реакции, протекающей в водном растворе?

Ответ: только сильные электролиты, т.е. щелочи (NaOH и др.), сильные кислоты (HNO3 и др.), хорошо растворимые соли (NaCl и др.). Такие соединения как оксиды, нерастворимые кислоты, нерастворимые основания, нерастворимые соли и слабые кислоты на ионы не расписываются.

Вопрос 6.

В растворе сульфата аммония находится 0,6 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно ___ .

Ответ: 0.3 моль, так как (NH4)2SO4 → 2 NH4⁺ + SO4^2–. Видим, что коэффициент перед SO4^2– в два раза меньше, чем коэффициент перед NH4⁺, следовательно и количество отрицательных ионов будет также в два раза меньше, т.е. 0.6/2 = 0.3.

Вопрос 7.

В водном растворе какого из соединений из одного моля образуется больше всего ионов водорода: HCl, H2SO4, H2S, HNO3?

Ответ: H2SO4 (H2S не подходит, так как это слабый электролит и ионов водорода в растворе образуется очень мало).