Вопрос 1.

Какой тип реакции взаимодействия щелочных и щелочноземельных металлов с водой: реакция соединения, разложения, замещения или обмена?

Ответ: реакция замещения (например, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2).

Вопрос 2.

Является ли реакция термического разложения карбоната кальция окислительно-восстановительной? Какие продукты образуются?

Ответ: нет, образуется оксид кальция СaO и оксид углерода (IV) CO2. Правило: большинство нерастворимых карбонатов металлов разлагаются при нагревании подобным образом, т.е. на два оксида.

Вопрос 3.

Изменяется ли степень окисления в реакции термического разложения гидроксида меди (II)? Какие продукты образуются и какого цвета? Какого цвета гидроксид меди (II)?

Ответ: нет, образуется оксид меди (II) CuO черного цвета и вода. Цвет гидроксида меди (II) – голубой. Правило: все нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании на оксид и воду.

Вопрос 4.

Являются ли реакции термического разложения пероксида водорода и перманганата калия окислительно-восстановительными?

Ответ: да (соединения: H2O2 и KMnO4), так как одним из продуктов является простое вещество – кислород и степень окисления изменяется.

Вопрос 5.

Какой тип реакции взаимодействия оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: реакция соединения, разложения, замещения или обмена?

Ответ: реакция соединения (например, CaO + H2O → Ca(OH)2).

Вопрос 6.

Какие продукты реакции разложения хлорида аммония? Какая степень окисления азота в этом соединении и изменяется ли она в результате реакции разложения?

Ответ: NH3 и HCl, формула хлорида аммония NH4Cl. Степень окисления азота –3, не изменяется (NH4Cl → NH3 + HCl).

Вопрос 7.

Разлагаются ли нитраты металлов при нагревании? Если да, то изменяются ли степени окисления каких-либо элементов в ходе этой реакции?

Ответ: да, степень окисления изменяется, т.е. эти реакции являются окислительно-восстановительными.

Вопрос 8.

Какие основные способы восстановления металлов из их оксидов?

Ответ: взаимодействие с водородом (H2), углеродом (С), угарным газом (СО) или активным металлом. Например, CuO + H2 → Cu + H2O; Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3.

Вопрос 9.

Могут ли основные оксиды разлагаться при нагревании на металл и кислород?

Ответ: да, но только оксиды некоторых металлов, например ртути, серебра: 2HgO → 2Hg + O2. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов при температуре не разлагаются: CaO → реакция не идет.