Вернуться на главную страницу

Все об экзамене

Степень окисления элемента или заряд иона?

В заданиях 30 и 31 экзамена нужно быть очень внимательными с этими двумя понятиями. В чем разница между степенью окисления элемента в соединении и зарядом иона?

 

Рассмотрим несколько примеров: 

1) В растворе сульфат натрия распадется на ионы натрия Na+ и сульфат-ионы SO42–. Эти ионы существуют в растворе, окруженные молекулами воды (в сольватирующей оболочке, состоящей из молекул воды)

Na2SO4 → 2Na+ + SO42–

Когда речь идет о реально существующих ионах, мы указваем их заряд, сначала цифру, затем знак: SO42–

Как запомнить порядок цифры и знака? Посмотрите в таблицу растворимости! Там даны именно заряды ионов, следовательно, сначала цифра и затем знак.

 

Именно заряды нужно указывать в задании 31 на составление реакции ионного обмена! Сначала цифру, затем знак.

 

2) Рассмотрим любую окислительно-восстановительную реакцию:

2Fe + 6H2S+6O4(к) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

+6 - это степень окисления серы; иона S6+ в растворе не существует, есть только ионы S2–, SO32– и SO42–. В случае степени окисления необходимо писать сначала знак и затем цифру: S+6. Правильнее писать степень окисления над элементом, а не рядом, как в случае заряда, но на это не обращают внимания даже в пособиях для подготовки к ЕГЭ.

 

В задании 30 на составление окислительно-восстановительной реакции необходимо писать именно степени окисления и в самом уравнении (при желании) и в электронном балансе (обязательно).

 

Примеры оформления задания 30 из пособия [6] ("Комплекс материалов для подготовки учащихся" (А.А, Каверина и др.), стр. 170 и стр. 247):

1) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

2| Fe+3 -3e → Fe+6
3| Br20 +2e → 2Br–1

Fe+3 (Fe(OH)3) - восстановитель
Br20 - окислитель.

 

2) Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1| N+5 +e → N+4
1| Fe+2 -e → Fe+3

N+5 (HNO3) - окислитель
Fe+2 (Fe(NO3)2) - восстановитель.

 

Т.е. везде указаны именно степени окисления. Если она равна -1, то цифру 1 можно не писать, оставив только знак -.