Все об экзамене

Степень окисления элемента или заряд иона?

В заданиях 29 и 30 экзамена нужно быть очень внимательными с этими двумя понятиями. В чем разница между степенью окисления элемента в соединении и зарядом иона? Рассмотрим несколько примеров: 

 

Задание 30.

В растворе сульфат натрия распадется на ионы натрия Na⁺ и сульфат-ионы SO4^2–. Эти ионы существуют в растворе, окруженные молекулами воды (в сольватирующей оболочке, состоящей из молекул воды)

Na2SO4 → 2Na⁺ + SO4^2–

Когда речь идет о реально существующих ионах, мы указваем их заряд, сначала цифру, затем знак: SO4^2–. 

Как запомнить порядок цифры и знака? Посмотрите в таблицу растворимости! Там даны именно заряды ионов.

Именно заряды нужно указывать в задании 31 на составление реакции ионного обмена! Сначала цифру, затем знак.

 

Задание 29.

Рассмотрим любую окислительно-восстановительную реакцию:

2Fe + 6H2S⁺⁶O4(к) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

+6 - это степень окисления серы; иона S⁶⁺ в растворе не существует, есть только ионы S^2–, SO3^2– и SO4^2–. В случае степени окисления необходимо писать сначала знак и затем цифру: S⁺⁶. Правильнее писать степень окисления над элементом, а не рядом, как в случае заряда, но на это не обращают внимания даже в пособиях для подготовки к ЕГЭ.

 

В задании 29 на составление окислительно-восстановительной реакции необходимо писать именно степени окисления и в самом уравнении (при желании) и в электронном балансе (обязательно).

 

 

Примеры оформления задания 29 из пособия [6] ("Комплекс материалов для подготовки учащихся" (А.А, Каверина и др.), стр. 170 и стр. 247):

1) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

2| Fe⁺³ -3e → Fe⁺⁶
3| Br2⁰ +2e → 2Br^–1

Fe⁺³ (Fe(OH)3) - восстановитель
Br2⁰ - окислитель.

 

2) Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

1| N⁺⁵ +e → N⁺⁴
1| Fe⁺² -e → Fe⁺³

N⁺⁵ (HNO3) - окислитель
Fe⁺² (Fe(NO3)2) - восстановитель.

 

Т.е. везде указаны именно степени окисления. Если она равна -1, то цифру 1 можно не писать, оставив только знак -.