Двойной гидролиз солей

Потренироваться составлять реакции онлайн можно тут.

 

В вариантах ЕГЭ очень часто встречаются задания  на двойной гидролиз солей, т.е. когда в растворе присутствуют две соли: соль амфотерного гидроксида и сильной кислоты и соль слабой кислоты и сильного основания. Происходит взаимное усиление гидролиза и, как следствие, необратимая реакция взаимодействия с водой, приводящая к образованию осадка амфотерного гидроксида и слабой кислоты.

Таким образом протекают реакции между сульфитами, сульфидами, карбонатами и солями трехвалентных металлов. Приведем несколько примеров из вариантов экзамена (Источник: [3]):

 

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2

Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaBr + 3CO2

Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2

AlCl3 + 3NaHCO3 → Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

 

Если в реакцию вступают сульфиды, выделяется H2S:

2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O →  2Cr(OH)3­ + 6NaNO3 + 3H2S

 

Если в реакцию вступают сульфиты, выделяется SO2:

2AlCl3 + 3K2SO3 + 3H2O →  2Al(OH)3­­ + 6KCl + 3SO2

 

Исключением из этих правил являются реакции между солями Fe⁺³ и солями, содержащими серу в ст. ок. -2 и +4 (т.е. с сульфидами и сульфитами). Соединения Fe⁺³ являются окислителями, тогда как соединения S^–2 и S⁺⁴  - восстановителями. Сера повышает свою степень окисления до следующей наиболее устойчивой степени окисления: S^–2 становится S⁰, а S⁺⁴ становится S⁺⁶. Железо Fe⁺³ восстанавливается до Fe⁺². В этих случаях протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция. Примеры из вариантов:

 

2FeCl3 + 3Na2S →  2FeS + S + 6NaCl

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl (первоначально образующийся осадок FeS реагирует с HCl с образованием растворимого хлорида железа (II))

Fe2(SO4)3 + 3K2S → 2FeS + S + 3K2SO4

Fe2(SO4)3 + 3(NH4)2S → 2FeS + S + 3(NH4)2SO4

 

2FeCl3 + Na2SO3 +H2O →  2FeCl2 + Na2SO4 + 2HCl

 

Если же в реакцию вступают соли Fe⁺² или Zn⁺², протекают обычные обменные реакции:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl (Источник: [3])

ZnCl2 + (NH4)2S → ZnS + 2NH4Cl.