Вернуться на главную страницу | Тренажер по неорганической химии
Проверь себя! Составление реакций он-лайн |
Правила составления окислительно-восстановительных реакций |
|
---|---|
ЕГЭ. Химические свойства соединений алюминияСтепень окисления алюминия в реакциях не изменяется (кроме реакций с простым веществом), поэтому все реакции на данной странице окислительно-восстановительными не являются.
1. Al2O3 - амфотерный оксид Реакция c щелочами в растворе: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) Комплексная соль растворима, в растворе практически нацело диссоциирует на катионы натрия и комплексные анионы: Na[Al(OH)4] → Na+ + Al[(OH)4]–.
Реакция с щелочами в расплаве: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия) Al2O3 + K2CO3 → 2KAlO2 + CO2
Реакция с кислотами: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.
2. Al(OH)3 - амфотерный гидроксид 1) Реакция с щелочами в растворе: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
2) Реакции с щелочами в расплаве: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
3) Реагирует с кислотными оксидами (если оксиду соответствует сильная кислота): 2Al(OH)3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 + 3H2O Al(OH)3 + SO2 → реакция не идёт, так как оксиду серы (IV) соостветствует слабая сернистая кислота.
4) Разлагается при нагревании: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
3. Реакции солей алюминия: 1) Взаимодействие с щелочами: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 AlCl3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaCl (осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи)
2) Обработка солей алюминия раствором аммиака: AlCl3 + 3NH3•H2O → Al(OH)3
3) Необратимый гидролиз Al2S3 и Al4C3 (бинарное неорганическое соединение) Al2S3 + H2O → Al(OH)3 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3
Al2S3 + NaOH → Al(OH)3 Al2S3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S (избыток щёлочи) Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S
4) Взаимное усиление гидролиза в реакциях между галогенидом алюминия и сульфидами, карбонатами и сульфитами: 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 NaHCO3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3
5) При растворении в воде алюминаты превращаются в соответствующие гидроксокомплексы: NaAlO2 + 2H2O  → Na[Al(OH)4].
6) Нитрат алюминия разлагается при нагревании с образованием оксида Al2O3: 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2
4. Разрушение гидроксокомплексов: Na[Al(OH)4] + HCl → Al(OH)3 Na[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 4H2O (избыток кислоты)
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 2Na[Al(OH)4] + CO2 → 2Al(OH)3 |