Вернуться на главную страницу

Правила составления окислительно-восстановительных реакций

Введение

Так как не все темы достаточно глубоко раскрыты в учебных пособиях для подготовки к экзаменам, в данном разделе подробно рассматриваются правила построения сложных окислительно-восстановительных реакций. Реакции рассматриваются с позиции возможных изменений степеней окисления таких элементов, как галогены, сера, азот, фосфор, хром, железо, марганец и др. Также подробно рассматриваются химические свойства амфотерных и комплексных соединений, знание которых является необходимым для успешной сдачи ЕГЭ, а также некоторые другие темы.

 

Главное, что необходимо помнить при составлении любой окислительно-восстановительной реакции, - это какие свойства проявляет то или иное соединение (для соединений в промежуточных степенях окисления указаны их преимущественные свойства окислителя или восстановителя):

 

Вещества, проявляющие, как правило, восстановительные свойства:

Вещества, проявляющие, как правило, окислительные свойства:

  • Металлы
  • Углерод
  • H2S и сульфиды (S–2)
  • Соединения серы S+4 (SO2, H2SO3 и сульфиты)
  • Галогеноводородные кислоты и их соли (в особенности HI и йодиды, кроме HF)
  • Аммиак (NH3), азотистая кислота (HNO2 и нитриты)
  • Фосфин (PH3), P, оксид фосфора (III)
  • Соединения металлов в низших степенях окисления (соли Fe+2, Mn+2, Cr+2, Cr+3 и др.)
  • Галогены
  • Соединения марганца (KMnO4, K2MnO4, MnO2)
  • Соединения хрома (K2Cr2O7, K2CrO4)
  • Кислоты-окислители (HNO3, H2SO4 конц.)
  • Оксиды малоактивных металлов (CuO, Ag2O, PbO2)
  • Соли Cu+2, Fe+3
  • Соединения галогенов в положительных степенях окисления (KClO4, KClO3, KClO, Ca(ClO2)2)
  • Пероксид водорода

Для закрепления каждой из тем полезно потренировать составление реакций с помощью тренажера реакций. Успехов в изучении!