Примеры соединений, проявляющих окислительные и восстановительные свойства

 

При составлении любой окислительно-восстановительной реакции необходимо помнить какие свойства проявляет то или иное соединение. Ниже приведены основные восстановители и окислители, встречающиеся на ЕГЭ. Для соединений в промежуточных степенях окисления указаны их преимущественные свойства окислителя или восстановителя.

 

Вещества, проявляющие, как правило, восстановительные свойства:

• Металлы
• Углерод
• H2S и сульфиды (S^–2)
• Соединения серы S⁺⁴ (SO2, H2SO3 и сульфиты)
• Галогеноводородные кислоты и их соли (в особенности HI и йодиды, кроме HF)
• Аммиак (NH3), азотистая кислота (HNO2 и нитриты)
• Фосфин (PH3), P, оксид фосфора (III)
• Соединения металлов в низших степенях окисления (соли Fe⁺², Mn⁺², Cr⁺², Cr⁺³ и др.)

 

Вещества, проявляющие, как правило, окислительные свойства:

• Галогены
• Соединения марганца (KMnO4, K2MnO4, MnO2)
• Соединения хрома (K2Cr2O7, K2CrO4)
• Кислоты-окислители (HNO3, H2SO4 конц.)
• Оксиды малоактивных металлов (CuO, Ag2O, PbO2)
• Соли Cu⁺², Fe⁺³
• Соединения галогенов в положительных степенях окисления (KClO4, KClO3, KClO, Ca(ClO2)2)
• Пероксид водорода

 

Для закрепления каждой из тем полезно потренировать составление реакций с помощью тренажера реакций. Успехов в изучении!