Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Подробный разбор задач (задание 34 экзамена)

Задача 1. 16 г оксида серы (VI) растворили в 50 г 19,6% -ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли (солей).

Источник: В.Н, Доронькин, Неорганическая Химия, Тренировочная тетрадь, стр. 29.

 

Решение:
1. Запишем уравнение реакции оксида серы (
VI) с водой:

SO3 + H2O   →   H2SO4
0.2 моль       0.2 моль

 

n(SO3) = 16/80=0.2 моль

Так как коэффициенты перед SO3 и H2SO4 равны, то равны и их количества веществ, т.е. n(SO3) = n(H2SO4) = 0.2 моль.
Т.е. в растворе дополнительно образовалось 0.2 моль H2SO4.

 

2. Рассчитаем количество вещества H2SO4, которое было в растворе изначально:
m(H2SO4) = 50·0.196 = 9.8 г; n(H2SO4) = 9.8/98 = 0.1 моль.
Следовательно, общее количество вещества серной кислоты в растворе стало:
0.2 + 0.1 = 0.3 моль.

 

3. Составим уравнение реакции нейтрализации с образованием средней соли и определим, что в избытке, а что в недостатке:

H2SO4 + 2NaOH   → Na2SO4 + 2H2O
0.3 моль   16/40=0.4 моль  

Коэффициент перед NaOH в два раза больше коэффициента перед H2SO4, следовательно, для того, чтобы кислота полностью прореагировала, необходимо в два раза большее количество щелочи: 0.3 моль*2 = 0.6 моль. Видим, что имеем только 0.4 моль щелочи, следовательно, она в недостатке, а кислота в избытке. В случае избытка кислоты пишем реакцию образования кислой соли:

 

  H2SO4 + NaOH   → NaHSO4 + H2O
Было: 0.3 моль   0.4 моль   -    
Стало:  -   0.4-0.3=0.1 моль    0.3 моль    

 

В растворе осталась кислая соль и щелочь, которые реагируют друг с другом:

  NaOH + NaHSO4   → Na2SO4 + H2O
Было:  0.1 моль   0.3 моль   -    
Стало: -   0.3-0.1=0.2 моль   0.1 моль    

 

4. Рассчитываем массы образовавшихся солей:
m(NaHSO4) = 0.2*120=24 г
m(Na2SO4) = 0.1*142 = 14.2 г.