Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Подробный разбор задач (задание 34 экзамена)

Задача 2. Газ, полученный при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (II) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% -ного раствора NaOH (плотность 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Источник: В.Н, Доронькин, Неорганическая Химия, Тренировочная тетрадь, стр. 28.

 

Решение:
1. Записываем уравнение реакции образования газа:

FeS + H2SO4   → FeSO4  + H2S
17.6/88 = 0.2 моль       0.2 моль

 

Так как коэффициенты перед FeS и H2S равны, то их количесво также будет одинаковым:
n(H2S) = n(FeS) = 0.2 моль.

 

2. Рассчитываем массу и количество вещества NaOH:

m(NaOH) = 138*1.087*0.08 = 12 г.
n(NaOH) = 12/40 = 0.3 моль

 

3. Записываем уравнение реакции с NaOH с образованием средней соли:

H2S  + 2NaOH   → Na2S  +  2H2O
0.2 моль   0.3 моль    

 

Видим, что кислота в избытке, следовательно, образуется кислая соль и расчеты будем вести по уравнению реакции образования кислой соли:

  H2S + NaOH   → NaHS + H2O
Было: 0.2 моль   0.3 моль    -    
Стало: -   0.3-0.2=0.1 моль   0.2 моль    

 

В растворе осталась кислая соль и щелочь, которые реагируют друг с другом:

  NaOH + NaHS    → Na2S + H2O
Было: 0.1 моль   0.2 моль   -    
Стало:   0.2-0.1=0.1 моль    0.1 моль    

 

4. Рассчитываем массы солей:
m(NaHSизб.) = 0.1*56 = 5.6 г
m(Na2S) = 0.1*78 = 7.8 г.

 

5. Определяем массовые доли:
m(итогового раствора) = m(р-ра NaOH) + m(H2S) = 138*1.087 + 0.2*34 = 150 + 6.8 = 156.8 г
Массовые доли:
w(NaHS) = 5.6/156.8 = 3.57%  и w(Na2S) =  4.97%.