Подробный разбор задач (задание 33 экзамена)

Тип 3. Задачи на изменение температуры и выпадение осадка кристаллогидрата

Задача 1. 181,1 г раствора нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II) при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

Ответ: 69,26 г Cu(NO₃)₂×6H₂O.

Решение (pdf файл)

 

Задача 2. Массовая доля сульфата натрия в насыщенном при температуре 0°С растворе составляет 4,3%. К раствору серной кислоты объемом 80 мл (массовая доля H₂SO₄ 30%, плотность 1,22 г/мл) добавили раствор гидроксида натрия (массовая доля NaOH 32%) до полной нейтрализации. Раствор охладили до температуры 0°С. Определите массу выпавшей соли, учитывая, что образуется кристаллогидрат Na₂SO₄×10H₂O.

Ответ: 88,55 г Na₂SO₄×10H₂O.

Источник: Сборник задач по химии для поступающих в вузы, Г.П. Хомченко.

Решение (pdf файл)

 

Задача 3. Растворимость карбоната натрия при 20°С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40°С – 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40°С раствора охладить до 20°С.

Ответ: 155,87 г Na₂CO₃·10H₂O.

Источник: задачник, 11 класс, А.Н. Левкин, Н.Е. Кузнецова.

Решение (pdf файл)

 

Задача 4. Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой соли Na₂SO₄×10H₂O, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Ответ: 228,62 г Na₂SO₄×10H₂O.

Источник: задачник, 11 класс, А.Н. Левкин, Н.Е. Кузнецова.

Решение (pdf файл)