Вернуться на главную страницу Тренажер по неорганической химии.

Подробный разбор задач (задание 34 экзамена)

Задача 1. Масса кристаллов, выделяющихся при охлаждении 200 мл 25% -ного раствора сульфата меди (II) плотностью 1.2 г/мл, составляет 25 г. Какое количество осадка образуется при пропускании через фильтрат 5.6 л сероводорода? Определите качественный и количественный состав веществ в растворе после отделения осадка сульфида.
Источник: В.Н. Доронькин, «Неорганическая химия», Тренировочная тетрадь, стр. 29.

 

Решение:

Фильтрат – жидкость, после фильтрования.

Для решения подобных задач необходимо помнить, что сульфат меди кристаллизуется в виде медного купороса (пентагидрата сульфата меди (II)): CuSO4×5H2O.

M(CuSO4) = 160 г/моль
M(CuSO4×5H2O) = 250 г/моль.


1. Найдем массу и исходное количество вещества CuSO4 в растворе:

m(CuSO4 р-р) = 200*1.2*0.25 = 60 г
n(CuSO4) = 60/160 = 0.375 моль.

 

2. В результате кристаллизации выделяется 25 граммов кристаллогидрата, найдем его количество вещества:
n(CuSO4×5H2O) = 25/250 = 0.1 моль.

 

3. Найдем массу сульфата меди (II), оставшегося в растворе после фильтрования, т.е. в фильтрате:

n(CuSO4 фильтрат) = 0.375 – 0.1 = 0.275 моль. Именно это количество сульфата меди (II) будет реагировать с сероводородом.
n(H2S) = 5.6/22.4=0.25 моль

 

CuSO4 +  H2S   → CuS + H2SO4
0.275 моль   0.25 моль    

Видим, что H2S в недостатке, так как если он израсходуется полностью, то в растворе еще останется 0.275-0.25 = 0.025 моль сульфата меди (II).

 

Рассчитываем количество вещества и массу осадка CuS:
n(CuS) = n(H2S) = 0.25 моль.
m(CuS) = 0.25*96 = 24 г.

 

После отделения осадка в растворе останется CuSO4 в количестве 0.275-0.25 = 0.025 моль, так как 0.25 моль расходовались в реакции с H2S.

m(CuSO4 ост) = 0.025*160 = 4г.

 

В растворе также осталась серная кислота в количестве:
n(H2SO4) = n(H2S) = 0.25 моль (так как коэффициенты равны).

m(H2SO4) = 0.25*98 = 24.5 г.

 

Ответ: m(CuS) = 24 г; m(CuSO4 ост) = 4г; m(H2SO4) = 24.5 г.