Вернуться на главную страницу | Тренажер по неорганической химии
Проверь себя! Составление реакций он-лайн |
Подробный разбор задач (задание 33 экзамена) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Задача 3. Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. Источник: Я сдам ЕГЭ. Типовые задания. А.А. Каверина, стр. 210.
Решение: M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4·5H2O) = 12,5/250 = 0,05 моль m(CuSO4 в исходном растворе) = 0,05·160 = 8 г.
2. Запишем уравнение реакции сульфата меди (II) с железом:
3. Рассчитаем исходное количество сульфида натрия:
Так как сульфат железа (II) в недостатке, в растворе останется 0,1 моль сульфида натрия.
4. Рассчитаем массу итогового раствор: m(исх. р-ра CuSO4) = 8/0,2 = 40 г. m(итогового р-ра) = 40 + 2,8 + 117 - 3,2 - 4,4 = 152,2 г. w(Na2S) = 7,8/152,2 = 0,0512 или 5,1%. Ответ: w(Na2S) = 5,1%. |