Примеры соединений, проявляющие восстановительные свойства
При составлении любой окислительно-восстановительной реакции необходимо помнить какие свойства проявляет то или иное соединение. Ниже приведены основные восстановители, продукты их окисления и соответствующие окислители. Подробные правила написания окислительно-восстановительных реакций представлены на этой странице.
| Восстановитель | Продукт окисления | Окислитель |
|---|---|---|
|
Металлы |
Меn+ | |
|
C, CO |
CO2 |
O2, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
SO2 |
SO3, H2SO4 или сульфаты | O2 (kt), H2O2, NO2, HNO3, Cl2(в р-ре), Br2(в р-ре), соли Fe3+, HNO3, типичные окислители* |
|
сульфиты |
сульфаты |
H2O2, HNO3, Сl2(в р-ре), Br2(в р-ре), I2(в р-ре), соли Fe3+, типичные окислители* |
| H2S |
S |
Типичные окислители*, Br2, I2, SO2, H2O2, соли Fe3+ и некоторые др. |
|
SO2 |
H2SO4 (конц.) |
|
|
H2SO4 |
Cl2 водн., Br2 водн., HNO3(конц.), H2O2 |
|
| сульфиды |
S |
Типичные окислители*, Br2, I2, сульфиты, H2O2, соли Fe3+ и некоторые др. |
|
SO2 |
H2SO4(конц.) |
|
|
сульфаты |
Cl2 водн., Br2 водн., HNO3(конц.), H2O2 |
|
|
HCl конц., (хлориды не окисляются) |
Cl2 | Типичные окислители* |
|
HBr, бромиды (только в кислой среде) |
Br2 |
Типичные окислители*, H2O2, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
HI, йодиды |
I2 |
Типичные окислители*, H2O2, H2SO4(конц.), HNO3, соли Fe3+, Cu2+ |
|
NH3
|
N2 |
Типичные окислители*, H2O2, Na2O2, CuO и некоторые др. |
|
нитриты NO2− |
нитраты NO3− |
Типичные окислители*, H2O2, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
Фосфин (PH3), P, оксид фосфора (III) |
фосфаты PO43− |
Типичные окислители*, H2SO4(конц.), HNO3 |
H2O2 |
O2 |
Типичные окислители*, галогены |
|
Fe+2 |
соли Fe3+ (в кислой среде) |
Типичные окислители*, H2O2, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
Fe(OH)3 в щелочной среде |
Типичные окислители* |
|
|
Cr+2 |
соли Cr3+ (в кислой среде) |
Типичные окислители*, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
Cr+3 |
хроматы CrO42− (в щелочной среде) |
Типичные окислители*, H2O2, Cl2(в р-ре), Br2(в р-ре) |
|
Cu+ |
соли Cu2+ (в кислой среде) |
Типичные окислители*, H2SO4(конц.), HNO3 |
|
Mn+2 |
манганаты MnO42− (в щелочной среде) |
Типичные окислители* |
|
MnO2 (в нейтральной среде) |
Типичные окислители* |
*Набор типичных окислителей: KMnO4, K2Cr2O7, KClO3 (и др. соли кислородсодержащих солей галогенов), и некоторые др.
Для закрепления каждой из тем полезно потренировать составление реакций с помощью тренажера реакций. Успехов в изучении!