Правила составления окислительно-восстановительных реакций

Видеоролики с реакциями

1. Видеоролики реакций образования осадков и газов, которые могут встретиться в экспериментальной части ОГЭ (задание 23):

• Осадки и газы

2. Видеоролики реакций заданий №23 сайта ФИПИ для ОГЭ в курсе самостоятельной подготовки:

• Урок 59
• Урок 60

3. Реакции ионного обмена:

• MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2 + 2NaCl (видео)
• K2Cr2O7 + 2AgNO3 → Ag2Cr2O7 + 2KNO3 (видео)

4. Окислительно-восстановительные реакции:

• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (видео)
• 3MnCl2 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl (видео)
• 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4 (видео)

5. Реакции растворения осадков:

• 2Ag3PO4 + 3H2SO4 → 3Ag2SO4 + 2H3PO4 (видео)
• Ag3PO4 + 3HCl → 3AgCl + H3PO4 (видео)
• Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (видео 1, видео 2).

6. Изменение цвета растворов:

• K2Cr2O7 + 2NaOH → K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O (видео).

7. Электролиз растворов:

• 2KI + 2H2O → 2KOH + H2 + I2 (видео 1, видео 2).