Химические свойства алкенов
Ниже приведены реакции, которые встречаются в официальных пособиях по подготовке к ЕГЭ, а также на сайте ФИПИ.
1. Реакции присоединения
а) гидрирование:
CH3−CH=CH2 + H2 Pt, t°, p CH3−CH2−CH3 ([2], стр. 170)
CH3−CH=CH−CH3 + H2 Pt, t°, p CH3−CH2−CH2−CH3 ([21], стр. 130)
б) галогенирование:
CH3−CH=CH2 + Br2 
([21], стр. 326)
CH2=CH−CH2−CH3 + Br2 ([1], №4599A0)
CH3−CH=CH2 + Cl2 ([1], №73A00F)
в) гидрогалогенирование:
CH2=CH2 + HBr CH3−CH2−Br ([21], стр. 266)
CH2=CH−CH3 + HBr ([1], №9FE778)
CH2=CH−CH2−CH3 + HBr ([1], №87E623)
CH3−CH=CH−CH3 + HBr ([21], стр. 170)
г) гидратация:
CH2=CH2 + H2O H2SO4 CH3−CH2−OH ([1], №A031B0)
CH3−CH=CH2 + H2O H3PO4 ([21], стр. 209)
CH2=CH−CH2−CH3 + H2O H+, t° ([21], стр. 238)
+ H2O H+, t° ([21], стр. 335)
2. Реакции окисления
а) окисление в мягких условиях:
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 0°C 3 + 2MnO2 + 2KOH ([1], №5427F2)
CH2=CH−CH3 + 2KMnO4 + 4H2O 0°C 3 + 2MnO2 + 2KOH ([1], №188FF9)
б) окисление с разрывом углеродной цепи:
CH3−CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 t° + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O ([1], №4B8E47)
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 t° + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O ([21], стр. 338)
5 + 8KMnO4 + 12H2SO4 t° 5 + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O ([21], стр. 335)
5 CH3−CH=CH−CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 t° 10 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O ([21], стр. 353)
5 CH3−CH2−CH=CH−CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 t° 5 + 5 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O ([21], стр. 316)
5 + 6KMnO4 + 9H2SO4 t° 5 + 5 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O ([21], стр. 358)
3. Реакции алкилирования ароматических соединений
+ CH2=CH2 кат. ([21], стр. 338)
+ CH3−CH=CH2 H+ или AlCl3 ([2], стр. 180)
4. Реакции по двойной связи в циклоалкенах
а) гидратация (используется H3PO4 или H2SO4):
+ H2O H2SO4, t° ([1], №36B60D)
б) окисление в мягких условиях (без разрушения цикла):
+ 2KMnO4 + 4H2O 3 + 2MnO2 + 2KOH ([21], стр. 328)
в) окисление с разрушением цикла:
5 + 8KMnO4 + 12H2SO4 5 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O ([21], стр. 364)
5 + 8KMnO4 + 12H2SO4 5 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O ([21], стр. 345)
Страница создана в химическом редакторе.