Химические свойства соединений меди
1) Соединения Cu+2 окисляют соединения S+4 и I– (восстанавливаясь до Cu+1):
2CuCl2 + SO2 + 2H2O -> 2CuCl↓ + 2HCl + H2SO4
2Cu(NO3)2 + 4KI -> 2CuI↓ + I2↓ + 4KNO3
2CuSO4 + 4KI ⟶ 2K2SO4 + 2CuI↓ + I2
2CuCl2 + 2KI ⟶ 2CuCl↓ + I2 + 2KCl или
2CuCl2 + 4KI ⟶ 2CuI↓ + I2 + 4KCl (также верная запись уравнения)
В реакции с аммиаком выделяется металлическая медь:
3CuO + 2NH3 -> N2↑ + 3Cu + 3H2O
2) Йодиды меди реагируют с H2SO4(к) с образованием SO2, тогда как йодиды щелочных металлов с образованием H2S:
2CuI + 4H2SO4(конц.) -> 2CuSO4 + I2 + 2SO2↑ + 4H2O
8KI + 5H2SO4(конц.) -> 4K2SO4 + 4I2 + H2S↑ + 4H2O
3) Медь в степени окисления +2 восстанавливается самой медью:
CuO + Cu -> Cu2O (t)
CuCl2 + Cu -> 2CuCl (t).
4) Сульфиды меди реагируют тольько с концентрированными растворами кислот-окислителей:
Cu2S + 12HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2↑ + 6H2O
CuS + 8HNO3(конц.) ⟶ CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
CuS + H2SO4(конц.) → CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O.