Задание 1. Химический элемент
В первом задании основного государственного экзамена необходимо определить к чему относится то или иное высказывание: к химическому элементу или же к простому веществу. Рассмотрим химический элемент.
Химический элемент - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Один и тот же элемент может образовывать несколько простых веществ и входить в состав сложных веществ.
Если речь идёт о химическом элементе, то часто говорится, о следующем:
1) Об изотопах этого элемента.
Пример: в природе встречаются шесть стабильных изотопов кальция.
2) О каких-либо свойствах этого элемента в сложных соединениях, таких как степень окисления, валентность, массовая доля.
Пример: в соединениях кальций проявляет степень окисления +2.
3) О том, что этот элемент входит в состав каких-либо сложных соединений: минералов, лекарственных препаратов.
Пример: препараты сурьмы используются для лечения кожных заболеваний.
4) О содержании элемента в теле человека, в земной коре, в воде озёр и др.
Пример: содержание брома в земной коре составляет около 1,6·10–4 % по массе.
5) О сложных соединениях, в которые этот элемент входит.
Пример: оксид и гидроксид натрия проявляют основные свойства.
6) О расположении элемента в Периодической системе.
Пример: мышьяк расположен в VA группе Периодической системы.
Выше перечислены наиболее часто встречающиеся случаи, но, конечно, есть и другие.
Примеры высказываний о химических элементах, взятые из сборника Д.Ю. Добротина за 2025 год:
1. В природе встречаются шесть стабильных иизотопов кальция.
2. В соединениях кальций проявляет степень окисления +2.
3. Растворимые соли никеля часто кристаллизуются в виде кристаллов.
4. Никель входит в состав пигментов для космических материалов.
5. В природе встречаются пять стабильных изотопов никеля.
6. В медицине радиоактивный изотоп рубидия используют в радиологических методах исследования.
7. Всего в теле человека содержится около 1 г рубидия.
8. Соединения золота используются для золочения металлических поверхностей.
9. Препараты золота используются в терапии ревматоидного артрита.
10. Сурьма входит в состав минерала сурьмяный блеск, который применялся для чернения бровей.
11. Соединения сурьмы применяются в производстве огнеупорных соединений.
12. Препараты сурьмы используются для лечения кожных заболеваний.
13. Основными источниками фосфора для человека являются молочные продукты, мясо и бобовые культуры.
14. Фосфор входит в состав многих минералов.
15. Электроотрицательность натрия меньше, чем у магния.
16. Оксид и гидроксид натрия проявляют основные свойства.
17. В состав кварца входит кремний.
18. Наибольшее количество натрия содержится в земной коре и в морской воде.
19. Суточная потребность в натрии для подростков составляет 900-1200 мг.
20. Натрий необходим для работы мышц и передачи нервных импульсов по нервным волокнам.
21. Содержание брома в земной коре составляет около 1,6·10–4 % по массе.
22. Бром входит в состав противосудорожных лекарственных препаратов.
23. В нашем организме сера содержится в основном в коже, суставах, мышцах, волосах и ногтях.
24. В природе сера встречается в составе сернистых и сернокислых минералов.
25. Белок - основной источник серы в организме.
26. В состав молекулы озона входят три атома кислорода.
27. На долю кислорода приходится примерно около 47% массы твёрдой земной коры.
28. Природный кислород состоит из трёх стабильных изотопов, 16О, 17О и 18О.
29. Медь входит в состав медного купороса.
30. Гемоцианин является медьсодержащим аналогом гемоглобина.
31. Медь входит в состав энзимов.
32. Яблоки богаты железом.
33. Недостаток железа в молодых побегах проявляется в из преждевременном пожелтении и отмирании.
34. Кальций является важным компонентом питания живых организмов
35. Кальций обеспечивает нормальное функционирование кровеносной и мышечной систем.
36. Доломит - это минерал, содержащий кальций и магний.
37. Водород входит в состав практически всех органических веществ.
38. Массовая доля водорода в воде равна 11%
39. Относительная электроотрицательность водорода равна 2,2.
40. В состав гемоглобина входи железо.
41. Избыток железа в организме так же опасен, как и его недостаток.
42. Среднее содержание меди в земной коре (кларк) - 5·10–3 %.
43. Природная медь состоит из двух стабильных изотопов - 63Cu и 65Cu.
44. При недостатке меди в организме нарушается белковый обмен, что приводит к замедлению роста костных такней.
45. Алюминий - самый распространённый металл в земной коре.
46. Алюминий может накапливаться в нервной ткани, приводя к расстройствам функции центральной нервной системы.
47. Минерал доломит, содержащий магний, используется в сельском хозяйстве для известкования почв.
48. В состав хлорофилла - основного компонента хлоропласта - входит магний.
49. Магний в организме человека обеспечивает функционирование нервных и мышечных систем.
50. Литий содержится в солёной воде некоторых озёр.
51. Во внешнем электронном слое лития находится один электрон.
52. В состав драгоценного камня изумруда входит бериллий.
53. Степень окисления бериллия в соединениях равна +2.
54. Природный мышьяк состоит только из изотопа 75As.
55. Оксид трёхвалентного мышьяка ранее использовался в зубоврачебной практике.
56. Мышьяк расположен в VA группе Периодической системы.
57. Кобальт входит в состав витамина В12.
58. Массовая доля кобальта в земной коре составляет 4·10–3 %.
59. Среднее содержание бора в земной коре составляет 4 г/т.
60. В сельском хозяйстве при дефиците бора в почве применяют борные микроудобрения.
61. Роль бора в живом организме не выяснена.
62. В органических соединениях валентность углерода равна четырём.
63. Доля углерода в организме человека составляет примерно 21%.
64. В реакциях разбавленной серной кислоты с металлами сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
65. Степень окисления серы в сульфиде натрия равна -2.
66. Сера входит в состав белков.
67. В соединениях со фтором кислород проявляет положительную степень окисления.
68. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.
69. Кислород в перекиси водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
70. Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1.
71. Существует множество лекарственных препаратов, содержащих фтор.