ОГЭ. Теоретические основы химии

Строение электронной оболочки атома

Валентные электроны - электроны, которые могут принимать участие в образовании химических связей, они находятся на последнем (внешнем) энергетическом уровне. 

Для элементов главных подгрупп валентными являются электроны, находящиеся на s- и p-подуровнях. 

Каждый период начинается щелочным металлом (кроме первого периода), в атомах которого на внешнем электронном слое имеется один s-электрон; электронное строение внешнего слоя - ns¹ (n - номер периода).

Каждый период заканчивается инертным элементом. В атомах всех инертных элементов (кроме He) на внешнем электронном слое имеются два s- и шесть p-электронов; электронное строение внешнего слоя ns²np⁶ (n - номер периода).

Восемь электронов (электронный октет) - это максимальное число электронов на внешнем электронном слое атомов. Внешний электронный слой, который содержит 8 электронов, называется завершенным. Атомы инертных элементов имеют завершенный внешний электронный слой. Завершенной называется также электронная структура атома гелия He - 1s². Атомы всех других элементов имеют незавершенные внешние электронные слои.

Элементы главных подгрупп

1. Элементы ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K находятся в главной подгруппе I группы; их атомы имеют 1 валентный электрон:

2. Элементы ₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca находятся в главной подгруппе II группы; их атомы имеют 2 валентных электрона:

3. Элементы ₅B, ₁₃Al, ₃₁Ga находятся в главной подгруппе III группы; их атомы имеют 3 валентных электрона:

4. Аналогично для элементов главной подгруппы VII группы; их атомы имеют 7 валентных электрона: 

Следовательно, число валентных электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.