Вернуться на главную страницу

Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Основы неорганической химии

Классификация

Физические свойства веществ

Химическая реакция

Химические свойства простых веществ:

Химические свойства сложных веществ:

Цвета

Химические свойства в виде таблиц

Решение задач

Химия и окружающая среда

Экспериментальная часть экзамена

Ниже показаны реакции, которые могут встретиться в практической части экзамена (взяты из открытого банка ФИПИ). Сами задания можно прорешать в курсе самоподготовки.

 

1. Как распознать присутствие кислоты-неокислителя (например, HCl и H2SO4 (разб.))

  • Кислоты-неокислительни реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов, с выделением водорода:
    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (выделение бесцветного газа)
    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (выделение бесцветного газа)
     
  • В реакции с карбонатами или гидрокарбонатами выделяется углекислый газ:
    2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 (выделение бесцветного газа)
    H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 (выделение бесцветного газа)
     
  • В реакции с оснóвными оксидами:
    2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (растворение твёрдого вещества)
    H2SO4 + MgO  → MgSO4 + H2O (растворение твёрдого вещества)

 

2. Как распознать присутствие фосфатов

  • В реакции с растворимой солью алюминия выпадает белый осадок AlPO4:
    Na3PO4 + AlCl3 → 3NaCl + AlPO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью лития выпадает белый осадок Li3PO4:
    Na3PO4 + 3LiCl → 3NaCl + Li3PO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью железа (III) выпадает жёлтый осадок FePO4:
    Na3PO4 + FeCl3 → 3NaCl + FePO4 (осадок жёлтого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью серебра выпадает жёлтый осадок Ag3PO4:
    Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок жёлтого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью цинка выпадает белый осадок Zn3(PO4)2:
    2K3PO4 + 3ZnSO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью бария выпадает белый осадок Ba3(PO4)2:
    2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью магния выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
    2K3PO4 + 3MgCl2 → 6KCl + Mg3(PO4)2 (осадок белого цвета)

 

3. Как распознать присутствие сульфатов

  • Сульфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью бария, так как в результате выпадает белый осадок BaSO4:
    MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью кальция выпадает белый осадок:
    H2SO4 + Ca(NO3)2 →  2HNO3 + CaSO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью серебра:
    Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4 (осадок белого цвета)

 

4. Как распознать присутствие карбонатов

  • В реакции с кислотами выделяется бесцветный углекислый газ:
    K2CO3 + 2HCl →  2KCl + CO2 + H2O
    K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O
     
  • В реакции с растворимой солью магния:
    Na2CO3 + MgCl2   → 2NaCl + MgCO3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью кальция:
    2Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимой солью бария:
    K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3 (осадок белого цвета)

 

5. Как распознать присутствие гидрокарбонатов

  • В реакции с кислотами выделяется бесцветный углекислый газ:
    NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

 

6. Как распознать присутствие солей аммония

  • В реакции с щелочами выделяется газ с резким запахом:
    (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (газ с резким запахом)
    2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (газ с резким запахом)

 

7. Как распознать присутствие хлорид-ионов

  • В реакции с растворимой солью серебра
    AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)

 

8. Как распознать присутствие ионов серебра Ag+

  • в реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок
    3AgNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок жёлтого цвета)
     
  • В реакции с растворимым хлоридом выпадает белый осадок:
    AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок:
    Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4 (осадок белого цвета)
    ZnSO4 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции замещения более активным металлом выделяется серебро:
    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

 

9. Как распознать присутствие катионов лития Li+

  • В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
    3LiOH + Na3PO4 → 3NaOH + Li3PO4 (осадок белого цвета)

 

10. Как распознать присутствие катионов кальция Ca2+

  • В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Ca(OH)2:
    CaCl2 + 2KOH → 2KCl + Ca(OH)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок CaCO3:
    CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3 (осадок белого цвета)
    Na2CO3 + Ca(NO3)2 →  2NaNO3 + CaCO3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым сульфатом или серной кислотой выпадает белый осадок:
    H2SO4 + Ca(NO3)2 →  2HNO3 + CaSO4 (осадок белого цвета)

 

11. Как распознать присутствие катионов магния Mg2+

  • В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Mg(OH)2:
    MgCl2 + 2KOH → 2KCl + Mg(OH)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок MgCO3:
    MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Mg(OH)2:
    MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Mg(OH)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым фосфатом другого металла выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
    3MgCl2 + 2K3PO4 → 6KCl + Mg3(PO4)2 (осадок белого цвета)

 

12. Как распознать присутствие катионов цинка Zn2+

  • В реакции со щёлочью выпадает белый  осадок Mg(OH)2, растворяющийся в избытке щёлочи:
    ZnSO4 + 2NaOH →  Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Zn(OH)2:
    ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Zn(OH)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым фосфатом:
    3ZnSO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок белого цвета)

 

13. Как распознать присутствие катионов железа Fe3+

  • В реакции со щёлочью выпадает бурый осадок:
    FeCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Fe(OH)3 (осадок бурого цвета)
     
  • В реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок:
    FeCl3 + Na3PO4 →  3NaCl + FePO4 (осадок жёлтого цвета)

 

14. Как распознать присутствие катионов железа Fe2+

  • В реакции со щёлочью выпадает серо-зелёный осадок:
    FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадок серо-зелёного цвета)

 

15. Как распознать присутствие катионов алюминия Al3+

  • В реакции со щёлочью выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи:
    AlCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с раствором аммиака выпадает белый  осадок Al(OH)3:
    AlCl3 + 3NH3 + 3H2O →  3NH4Cl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
    2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2AlPO4 (осадок белого цвета)

 

16. Как распознать присутствие катионов бария Ba2+

  • В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
    2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок
    MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4 (осадок белого цвета)
     
  • В реакции с растворимым карбонатом выпадает белый осадок
    BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3 (осадок белого цвета)

 

17. Как распознать присутствие катионов кальция Cu2+

  • В реакции со щёлочью выпадает голубой осадок Cu(OH)2:
    CuSO4 + 2KOH →  K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок голубого цвета).
М.О.