Экспериментальная часть экзамена
Ниже показаны реакции, которые могут встретиться в практической части экзамена (взяты из открытого банка ФИПИ). Сами задания можно прорешать в курсе самоподготовки.
1. Как распознать присутствие кислоты-неокислителя (например, HCl и H2SO4 (разб.))
- Кислоты-неокислительни реагируют с металлами, стоящими в ряду активности металлов, с выделением водорода:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2(выделение бесцветного газа)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2(выделение бесцветного газа)
- В реакции с карбонатами или гидрокарбонатами выделяется углекислый газ:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2(выделение бесцветного газа)
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2(выделение бесцветного газа)
- В реакции с оснóвными оксидами:
2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (растворение твёрдого вещества)
H2SO4 + MgO  → MgSO4 + H2O (растворение твёрдого вещества)
2. Как распознать присутствие фосфатов
- В реакции с растворимой солью алюминия выпадает белый осадок AlPO4:
Na3PO4 + AlCl3 → 3NaCl + AlPO4(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью лития выпадает белый осадок Li3PO4:
Na3PO4 + 3LiCl → 3NaCl + Li3PO4(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью железа (III) выпадает жёлтый осадок FePO4:
Na3PO4 + FeCl3 → 3NaCl + FePO4(осадок жёлтого цвета)
- В реакции с растворимой солью серебра выпадает жёлтый осадок Ag3PO4:
Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4(осадок жёлтого цвета)
- В реакции с растворимой солью цинка выпадает белый осадок Zn3(PO4)2:
2K3PO4 + 3ZnSO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью бария выпадает белый осадок Ba3(PO4)2:
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью магния выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
2K3PO4 + 3MgCl2 → 6KCl + Mg3(PO4)2(осадок белого цвета)
3. Как распознать присутствие сульфатов
- Сульфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью бария, так как в результате выпадает белый осадок BaSO4:
MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью кальция выпадает белый осадок:
H2SO4 + Ca(NO3)2 → 2HNO3 + CaSO4(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью серебра:
Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4(осадок белого цвета)
4. Как распознать присутствие карбонатов
- В реакции с кислотами выделяется бесцветный углекислый газ:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O
- В реакции с растворимой солью магния:
Na2CO3 + MgCl2   → 2NaCl + MgCO3 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью кальция:
2Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимой солью бария:
K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3(осадок белого цвета)
5. Как распознать присутствие гидрокарбонатов
- В реакции с кислотами выделяется бесцветный углекислый газ:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
6. Как распознать присутствие солей аммония
- В реакции с щелочами выделяется газ с резким запахом:
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O (газ с резким запахом)
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3+ 2H2O (газ с резким запахом)
7. Как распознать присутствие хлорид-ионов
- В реакции с растворимой солью серебра
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl(осадок белого цвета)
8. Как распознать присутствие ионов серебра Ag+
- в реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок
3AgNO3 + Na3PO4 → 3NaNO3 + Ag3PO4(осадок жёлтого цвета)
- В реакции с растворимым хлоридом выпадает белый осадок:
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок:
Al2(SO4)3 + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4 (осадок белого цвета)
ZnSO4 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4 (осадок белого цвета)
- В реакции замещения более активным металлом выделяется серебро:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
9. Как распознать присутствие катионов лития Li+
- В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
3LiOH + Na3PO4 → 3NaOH + Li3PO4(осадок белого цвета)
10. Как распознать присутствие катионов кальция Ca2+
- В реакции со щёлочью выпадает белый осадок Ca(OH)2:
CaCl2 + 2KOH → 2KCl + Ca(OH)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок CaCO3:
CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3 (осадок белого цвета)
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым сульфатом или серной кислотой выпадает белый осадок:
H2SO4 + Ca(NO3)2 → 2HNO3 + CaSO4 (осадок белого цвета)
11. Как распознать присутствие катионов магния Mg2+
- В реакции со щёлочью выпадает белый осадок Mg(OH)2:
MgCl2 + 2KOH → 2KCl + Mg(OH)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым карбонатом другого металла выпадает белый осадок MgCO3:
MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3 (осадок белого цвета)
- В реакции с раствором аммиака выпадает белый осадок Mg(OH)2:
MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Mg(OH)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым фосфатом другого металла выпадает белый осадок Mg3(PO4)2:
3MgCl2 + 2K3PO4 → 6KCl + Mg3(PO4)2 (осадок белого цвета)
12. Как распознать присутствие катионов цинка Zn2+
- В реакции со щёлочью выпадает белый осадок Mg(OH)2, растворяющийся в избытке щёлочи:
ZnSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с раствором аммиака выпадает белый осадок Zn(OH)2:
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Zn(OH)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым фосфатом:
3ZnSO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок белого цвета)
13. Как распознать присутствие катионов железа Fe3+
- В реакции со щёлочью выпадает бурый осадок:
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (осадок бурого цвета)
- В реакции с растворимым фосфатом выпадает жёлтый осадок:
FeCl3 + Na3PO4 → 3NaCl + FePO4 (осадок жёлтого цвета)
14. Как распознать присутствие катионов железа Fe2+
- В реакции со щёлочью выпадает серо-зелёный осадок:
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадок серо-зелёного цвета)
15. Как распознать присутствие катионов алюминия Al3+
- В реакции со щёлочью выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи:
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
- В реакции с раствором аммиака выпадает белый осадок Al(OH)3:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2AlPO4 (осадок белого цвета)
16. Как распознать присутствие катионов бария Ba2+
- В реакции с растворимым фосфатом выпадает белый осадок:
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 → 6NaNO3 + Ba3(PO4)2 (осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым сульфатом выпадает белый осадок
MgSO4 + Ba(NO3)2 → Mg(NO3)2 + BaSO4(осадок белого цвета)
- В реакции с растворимым карбонатом выпадает белый осадок
BaCl2 + K2CO3 → 2KCl + BaCO3(осадок белого цвета)
17. Как распознать присутствие катионов кальция Cu2+
- В реакции со щёлочью выпадает голубой осадок Cu(OH)2:
CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок голубого цвета).