Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

14. Свойства аммиака (NH3) и солей аммония

NH3 - бесцветный газ с очень резким характерным запахом.

Водный раствор аммиака - это слабое основание. В воде он частично взаимодействует с ней с образованием ионов аммония и гидроксид-ионов:

NH3 + H2O ⇔ NH4⁺ + OH^–.

В реакцию с водой вступает лишь незначительная часть молекул аммиака. Бóльшая часть аммиака присутствует в растворе в виде молекул NH3.

Для ОГЭ необходимо помнить следующие типы реакций:

1. Окисление аммиака:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора).

2. Из металлов аммиак реагирует с щелочными, щелочно-земельными, Mg, Zn и Al:

2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂;

NH3 + Fe → реакция не идёт;

NH3 + Cu → реакция не идёт.

3. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4   сульфат аммония

NH3 + HNO3 → NH4NO3 нитрат аммония

NH3 + HCl → NH4Cl   хлорид аммония

4. Реакция с SO₂ в растворе:

2NH₃(изб.) + SO₂ + H₂O → NH4SO3 (образуется средняя соль)

NH₃ + SO₂(изб.) + H₂O → NH4HSO3 (образуется кислая соль)

5. Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃·H₂O

Возможна запись:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O.

6. Термическое разложение солей аммония:

NH4Cl →  NH3 + HCl                               

(NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3                   

(NH4)2CO3 →  2NH3 + CO2+ H2O

NH4HCO3 →  NH3 + CO2+ H2O.

7. С оксидами, основаниями, солями аммиак не реагирует.

NH3 + CO2 → реакция не идёт.

NH3 + BaCl2 → реакция не идёт.