|
3. Вода
|
Только щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием щелочей:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (комн. темп)
Исключение:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 (нагревание)
|
Только галогены реагируют с водой, но для ОГЭ этих реакций знать не нужно
|
|
4. Оксиды:
1) Основные
2) Амфотерные
3) Кислотные
|
–
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
CO2 + Mg → MgO + C
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
|
CuO + C → Cu + CO
CuO + H2 → Cu + H2O
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
CO2 + C → 2CO
В других случаях кислотные оксиды с неметаллами не реагируют.
|
|
5. Основания:
1) Растворимые
(щелочи)
2)Нерастворимые
|
Только с Al, Be и Zn:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Fe и Cr не реагируют с щелочами
–
|
Только P, S, галогены и Si реагируют с щелочами
(водород выделяется только в случае Si)
–
|
|
6. Кислоты:
1) неокислители
2) окислители:
H2SO4 (конц). И HNO3 (любой концентрации)
|
Только с металлами до H2 в ряду напряжений металлов:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Реагируют со всеми металлами
кроме Au и Pt
Cu + 2H2SO4(к) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(р) → 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(к) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Концентрированные кислоты-окислители при tкомн. пассивируют Al, Cr, Fe, Ni.
|
–
Образование оксидов, кислот:
2H2SO4 (к) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O
4HNO3(р) + 3C → 3CO2 + 4NO + 2H2O
4HNO3(к, гор.) + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
|