Свойства галогенов
Задания сайта ФИПИ на эту тему можно прорешать в курсе самостоятельной подготовки к ОГЭ.
Сами реакции, как правило, на ОГЭ не встречаются, но для тестовой части необходимо помнить, что:
1) хлор реагирует с водой, например:
Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO;
2) Хлор, бром и йод диспропорционируют в щелочах:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (аналогично с Br2 и I2)
3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании!).
3) все галогены реагируют с металлами:
3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3;
Cl2 + Cu -> CuCl2;
4) галогены не реагируют с кислородом (кроме фтора) и азотом. Реакции протекают с такими неметаллами, как H2, P, S.
В тестовой части экзамена встречаются следующие взаимодействия:
Cl2 + H2 -> 2HCl;
Cl2 + O2 -> реакция не протекает;
5) галогены не реагируют с оксидами (кроме реакции CO + Cl2 → COCl2) и кислородсодержащими кислотами;
Cl2 + SiO2 -> реакция не протекает
Cl2 + H2SO4 -> реакция не протекает;
6) галогены не реагируют с солями за исключением галогенидов и реакции с FeCl2:
Cl2 + Na2SO4 -> реакция не протекает;
Cl2 + 2FeCl2 -> 2FeCl3 (хлор окисляет железо до степени окисления +3);
Cl2 + 2KBr -> Br2 + 2KCl.
Поясним последнее утверждение.
В группе сверху вниз окислительные свойства галогенов ослабевают. Реакции галогена с галогенидом металла протекают, только если галоген является более сильным окислителем в сравнении с галогеном, входящим в состав соли, т.е. если он находится выше в периодической таблице химических элементов:
Cl2 + 2KI -> 2KCl + I2, реакция идет, т.к. хлор является более сильным окислителем, чем йод (выше в периодической таблице)
Cl2 + KF -> реакция не идет, так как хлор - менее сильный окислитель, чем фтор (в периодической таблице находится ниже фтора).
Аналогично с кислотами HF, HBr, HCl и HI: хлор, например, реагирует с HBr и HI, но не реагирует с HCl и HF.
Cl2 + 2HBr -> Br2 + 2HCl
Cl2 + 2HI -> I2 + 2HCl.