Железо
1) Реагирует с кислородом:
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (железная окалина)
В присутствии воды образуется ржавчина:
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
2) Не реагирует с водородом (только Щ, ЩЗ металлы и Mg взаимодействуют с водородом)
Fe + H2 → реакция не идет
3) Реагирует с другими неметаллами, например: кислородом, серой, галогенами при нагревании:
2Fe + 3F2 → 2FeF3 (образуется соль Fe+3)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (образуется соль Fe+3)
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 (образуется соль Fe+3)
Fe + I2 → FeI2 (образуется соль Fe+2)
Fe + S → FeS
4) Реагирует с парами воды с образованием оксида:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (t)
5) Не реагирует с щелочами
Fe + NaOH → реакция не идет
6) Реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится до водорода в ряду активности металлов, с выделением водорода:
Fe + H2SO4 (разб.) → FeSO4 + H2
(образуется соль Fe+2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
7) Вытесняет менее активные металлы из их солей:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (образуется соль Fe+2)
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (образуется соль Fe+2)
С солями более активных металлов реакции не идут:
Fe + MgCl2 → реакция не идёт
Fe + NaCl → реакция не идёт
Fe + Na2SO4 → реакция не идёт и др.
8) На холодe пассивируется концентрированными растворами серной и азотной кислот (т.е. реакция не протекает). При нагревании реагирует без выделения водорода:
Fe + 6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (при нагревании, образуется соль Fe+3)
Fe + 4HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (образуется соль Fe+3)
2Fe + 6H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (при нагревании, образуется соль Fe+3)
9) Из оксидов железо реагирует только с Fe2O3, FeO и некоторыми оксидами более слабых металлов:
Fe3O4 + Fe → 4FeO
Fe2O3 + Fe → 3FeO
10) Железо не реагирует с оксидами активных металлов, с оксидами неметаллов, с водородными соединениями:
Fe + CaO → реакция не идёт
Fe + Al2O3 → реакция не идёт
Fe + NH3 → реакция не идёт и др.