Химические свойства средних солей
1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.
Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.
KNO3 + Na2SO4 → реакция не идёт, так как ни газа, ни осадка не образуется.
2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2
+ 2NaCl
(белый осадок гидроксида цинка)
NaOH + NH4NO3 → NH3
+ NaNO3 + H2O
(выделение газа)
MgBr2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KBr
(белый осадок гидроксида магния)
Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.
3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота; соль и кислота, которые образуются в результате реакции, не должны взаимодействовать друг с другом.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота).
4. Соли вступают в реакции ионного обмена с другими солями
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
(белый осадок карбоната кальция)
2AgNO3 + K2S → Ag2S + 2KNO3
(черный осадок сульфида серебра)
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
(белый осадок сульфата бария)
NaNO3 + KCl → реакция не протекает, так как осадка не образуется.
Ионы Na+, NO3–, K+, Cl– находятся в одном растворе, отдельно друг от друга.
5. Обжиг сульфидов
Протекает с образованием двух оксидов: оксида металла в максимальной степени окисления и SO2:
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 (ст. ок. железа изменилась)
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.