Вернуться на главную страницу

Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Основы неорганической химии

Классификация

Физические свойства веществ

Химические свойства простых веществ:

Химические свойства сложных веществ:

Цвета

  • Химические свойства в виде таблиц

Химические свойства оксидов неметаллов

Для ОГЭ необходимо знать химические свойства следующих оксидов неметаллов:

SO3, SO2, CO2, CO, N2O3, N2O5, P2O3, P2O5 и SiO2.

В одном задании встречается оксид хлора(I) Cl2O. Нужно помнить, что этому оксиду соответствует кислота HClO (степень окисления хлора равна +1).

 

1. Оксиды неметаллов реагируют с водой (кроме SiO2 и CO).

При взаимодействии оксидов с водой образуются кислоты, в которых степень окисления неметалла такая же, как и в оксиде:

SO3 + H2O → H2SO4 (степень окисления серы равна +6)

SO2 + H2O → H2SO3 (степень окисления серы равна +4)

CO2 + H2O → H2CO3 (степень окисления углерода равна +4)

CO + H2O → реакция не идёт

N2O3 + H2O → HNO2 (степень окисления азота равна +3)

N2O5 + H2O → HNO3 (степень окисления азота равна +5)

P2O3 + H2O → H3PO3 (степень окисления фосфора равна +3)

P2O5 + H2O → H3PO4 (степень окисления фосфора равна +5)

SiO2 + H2O → реакция не идёт.

 

2. Кислотные оксиды реагируют с оснóвными оксидами с образованием солей:

SO3 + Na2O → Na2SO4
кислотный остаток соли SO42– берём из кислоты, которая соответствует оксиду (т.е. из H2SO4), а катион металла из оснóвного оксида.

 

SO2 + CaO → CaSO3
кислотный остаток SO32– берём из H2SO3, катион металла из оснóвного оксида.

 

CO2 и SO2 реагируют только с оксидами активных металлов:

CO2 + CuO →  реакция не идёт

CO2 + FeO →  реакция не идёт

CO2 + Fe2O3 → реакция не идёт.

 

3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами:

Cl2O + 2NaOH → 2NaClO + H2O
кислотный остаток ClO берём из кислоты HClO.

 

SO2 + KOH → K2SO3 + H2O
кислотный остаток SO32– берём из кислоты H2SO3.

 

N2O5 + NaOH → NaNO3 + H2O
кислотный остаток NO3 берём из кислоты HNO3.

 

SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O
кислотный остаток SO42– берём из кислоты H2SO4.

 

SiO2 + Ba(OH)2 → BaSiO3 + H2O
кислотный остаток SiO32– берём из кислоты H2SiO3.

 

CO2 и SO2 не реагируют с амфотерными гидроксидами:

CO2 + Al(OH)3 → реакция не идёт

SO2 + Zn(OH)2 → реакция не идёт.

 

4. Особенности некоторых оксидов

1) Углекислый газ реагирует с некоторыми активными металлами и углеродом:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C.

CO2 + C → 2CO.

 

3) SiO2 реагирует с HF, углеродом и карбонатами активных металлов:

SiO2 + 4HF(газ) → SiF4 + 2H2O.

SiO2 + 2C → Si + 2CO

 

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
Реакция протекает, так как выделяется более летучий оксид. Кислотный остаток соли SiO32– берём из кислоты H2SiO3.

 

4) Оксиды SO2, P2O3, N2O3, CO реагируют с кислородом, так как S, P, N и С в этих оксидах можно окислить до более высокой степени окисления:

2SO2 + O2 → 2SO3 (kt)

P2O3 + O2 → P2O5

N2O3 + O2 → N2O5

2CO + O2 → 2CO2.

 

Оксиды SO3, P2O5, N2O5, SiO2, CO2, Cl2O7 и др. с кислородом не реагируют, так как их окислить дальше уже невозможно.

 

5) Оксиды SO2 и SO3 реагируют с H2S:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
в данной реакции образуется сера в промежуточной степени окисления, между +4  (в SO2) и -2 (в H2S).

 

SO3 + H2S → SO2 + H2O.

 

6) CO - сильный восстановитель, используется для восстановления слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов:

CO + CuO → Cu + CO2.

CO + ZnO → Zn + CO2.

М.О.