Вернуться на главную страницу

Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Основы неорганической химии

Классификация

Физические свойства веществ

Химические свойства простых веществ:

Химические свойства сложных веществ:

Цвета

  • Химические свойства в виде таблиц

Химические свойства оксидов металлов

 

1. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой:
Li2O + H2O → 2LiOH
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O + H2O → 2KOH

 

CaO + H2O → Ca(OH)2
SrO + H2O → Sr(OH)2
BaO + H2O → Ba(OH)2

 

MgO + H2O → реакция не идет.
FeO + H2O → реакция не идет.
CuO + H2O → реакция не идет.

 

2. Оснóвные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:

Na2O + SO3 → Na2SO4
CaO + SiO2 → CaSiO3
CaO + CO2 → CaCO3 (с углекислым газом реагируют только оксиды активных металлов)
CuO + CO2 → реакция не идёт.
FeO + CO2 → реакция не идёт.

 

3. Оснóвные оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей (только при сплавлении):

Na2O + ZnO → Na2ZnO2
K2O + Al2O3 → 2KAlO2
FeO + ZnO → реакция не идёт.

 

4. Оснóвные оксиды реагируют с кислотами:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

 

Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.  
CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

 

5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием средних или комплексных солей:

а) Реакциях с растворами щелочей:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

б) Сплавление с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
(условно можно представить кислоту H2ZnO2)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
(условно можно представить кислоту HAlO2).

 

6Амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами (щелочных и щелочно-земельных металлов) или сульфитами (все реакции протекают при нагревании):

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2.

 

С другими солями реакции не протекают:

 Al2O3 + Na3PO4 →  реакция не идёт.
ZnO + MgBr2 → реакция не идёт.

 

7. Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

1) Реакции с CO, C и H2:

CuO + C →  Cu + CO­  
CuO + CO →  Cu + CO2
CuO + H2 →  Cu + H2O­                     

 

ZnO + C →  Zn + CO­
ZnO + CO →  Zn + CO2
ZnO + H2 →  Zn + H2O­

 

FeO + C →  Fe + CO
FeO + CО →  Fe + CO2­
FeO + H2 →  Fe + H2O

 

Fe2O3 + 3C →  2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CО →  2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 →  2Fe + 3H2O­

 

Оксиды активных металлов (до Al2O3 включительно) с водородом не реагируют:

CaO + H2 → реакция не идёт.

 

2) Восстановление оксидов слабых металлов более активным металлом:

3FeO + 2Al →  3Fe + Al2O3.
Fe2O3 + 3Zn → 2Fe + 3ZnO.
CaO + Fe → реакция не идёт, так как железо является менее активным металлом, чем кальций.

 

8. Оксиды Fe2O3 и CuO реагируют с железом и медью соответственно с образованием оксидов с металлом в промежуточной степени окисления:

Fe2O3 + Fe → 3FeO
CuO + Cu → Cu2O.

М.О.