Взаимодействие простых веществ (металлов и неметаллов) с водой
1) Щелочные (Li-Fr) и щелочноземельные (Ca-Ra) металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с образованием щелочи (растворимого основания) и выделением водорода. Например:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2.
2) Магний также взаимодействует с водой, но при сильном нагревании и с образованием нерастворимого гидроксида:
Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2.
3) Алюминий реагирует с водой, но только если убрать оксидную пленку:
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2.
4) Металлы, находящиеся в ряду активности от Zn (включительно) до Pb (включительно), взаимодействуют с парами воды (т.е. при температуре выше 100°С), при этом образуются оксиды соответствующих металлов и водород:
Zn + H2O -> ZnO + H2.
5) Металлы, стоящие в ряду активности правее водорода, с водой не взаимодействуют даже при нагревании.
Cu + H2O -> реакция не идет.
6) Из неметаллов с водой реагируют галогены (только F2 и Cl2), C и Si при высоких температурах:
С + H2O -> CO + H2
Si + 2H2O -> SiO2 + 2H2.
Взаимодействие оксидов с водой
1) Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой при комнатной температуре с образованием соответствующих щелочей:
M2O + H2O -> 2MOH или MO + H2O -> M(OH)2.
Например:
Na2O + H2O -> 2NaOH или CaO + H2O -> Ca(OH)2.
2) Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.
Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3.
ZnO + H2O -> реакция не идет.
3) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
Только в случае NO2 образуются две кислоты:
2NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3 и, как следствие, при взаимодействии с щелочами образуются две соли (нитраты и нитриты соответствующего металла):
2NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O
Исключение: SiO2 + H2O -> реакция не идет.