Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Физические свойства неметаллов

В таблице приведены простые вещества, которые образуют элементы-неметаллы, а также их возможные степени окисления и физические свойства.

Элемент	Простое вещество	Фото или схема	Степени окисления
H Водород	H2		-1, 0, +1
	H2 - бесцветный газ.
O Кислород	O2, O3		-2, -1 (H2O2), 0, (+1, +2 только в соединениях с F)
	O2 - бесцветный газ. O3 - светло-голубой газ.
N Азот	N2		-3, (редко: -2, -1), 0, +1, +2, +3, +4, +5
	N2 - бесцветный газ.
S Сера	S8 (видео от ThoiSoi)		-2, -1 (FeS2), 0, +4, +6
	Сера - хрупкое жёлтое, нерастворимое в воде вещество.
P Фосфор	P4		-3, 0, +3, +5
	В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (восковидное легкоплавкое вещество, светится в темноте), красный (аморфный порошок красно-фиолетового цвета) и черный фосфор. В реакциях индекс 4, как правило, не указывается.
F Фтор	F2		-1, 0
	Светло-желтый газ с резким, раздражающим запахом
Cl Хлор	Cl2		-1, 0, +1, +3, +5, +7
	Желто-зеленый газ с резким удушливым запахом
Br Бром	Br2 (видео)		-1, 0, +1, +3, +5, +7
	Буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом
I Йод	I2 (видео)		-1, 0, +1, +3, +5, +7
	Твердое, черно-серое вещество с металлическим блеском, имеет резкий запах (пары фиолетового цвета)
C Углерод	C		в неорг. химии: 0, +2, +4
	Твёрдое вещество, имеет несколько аллотропных модификации: алмаз, графит и др.
Si Кремний	Si		0, +2, +4
	Кристаллы с матовым блеском. Хрупкий, тугоплавкий.