1. Металлы

Только Al, Be, Zn реагируют с щелочами:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

Fe и Cr не реагируют.

–

2. Неметаллы

P, S, галогены, Si

–

3.  Оксиды:

   1) Основные

   2) Амфотерные

   3) Кислотные

–

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

(а также ZnO, BeO, Fe2O3)

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

–

ZnO + CaCO3 →  CaZnO2 + CO2

(есди выделяется более летучий оксид)

CO2 + 2Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 + H2O

4. Основания:

1) Растворимые

       (щелочи)

2)Нерастворимые

–

Только амфотерные:

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

(а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)

Только амфотерные:

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

(а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3)

–

5. Кислоты

Реакция нейтрализации:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Реакция нейтрализации:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

6. Соли:

1) растворимые

2) нерастворимые

Если образуется осадок и оба реагента растворимы:

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

Mg(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет

–

–

–

7. Разложение при нагревании

При нагревании не разлагаются

Разлагаются с образованием оксида и воды:

Mg(OH)2 → MgO + H2O