Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Медь

1) Реагирует с кислородом:

2Cu + O2 → 2CuO.

2) Не реагирует с водородом (только Щ, ЩЗ металлы и Mg взаимодействуют с водородом)

Cu + H2 → реакция не идет.

3) Реагирует с другими неметаллами, например: кислородом, серой, галогенами при нагревании:

Cu + Cl2 → CuCl2 (образуется соль Cu⁺²)

Cu + Br2 → CuBr2 (образуется соль Cu⁺²)

2Cu + I2 → 2CuI (образуется соль Cu⁺¹)

Cu + S → CuS (образуется соль Cu⁺²)

4) Реагирует с кислотами-окислителями как слабый восстановитель:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

5) Не реагирует с парами воды (так как находится в ряду напряжений после водорода):

Cu + H2O → реакция не идёт.

6) Не реагирует с щелочами

Cu + NaOH → реакция не идёт.

7) Не реагирует с N2, C, Si.

Cu + N2 → реакция не идёт.

8) Не реагирует с кислотами-неокислителями, так как находится правее водорода в ряду напряжений:

Cu + H2SO4(р) →  реакция не идёт.

Cu + HCl → реакция не идёт.