Химические свойства H2S
H2S - бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц.
Для ОГЭ необходимо помнить следующие реакции:
1. В газообразном состоянии реагирует с кислородом и с оксидом серы(IV):
2H2S + O2(нед.) → 2S + 2H2O (неполное сгорание);
2H2S + 3O2(изб.) → 2SO2 + 2H2O (полное сгорание).
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O.
Как запомнить эту реакцию? Рассмотрим степени окисления серы: +4 в SO2 и -2 в H2S. Сера в сероводороде отдаёт электроны сере в оксиде. Между этими степенями окисления (т.е. между +4 и -2) есть только одна возможная степень окисления серы, равная 0, поэтому и пишем в продуктах простое вещество.
2. При растворении сероводорода в воде образуется сероводородная кислота, которая вступает в реакции, типичные для кислот-неокислителей:
1) Реакции нейтрализации:
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O.
2) Реакции с оснóвными оксидами:
H2S + K2O → K2S + H2O.
3) Реакции с солями (протекают, если выпадает осадок):
H2S + CuSO4 → CuS
+ H2SO4.
Осадок CuS не растворяется в разбавленной серной кислоте, поэтому реакция протекает.
Для ОГЭ достаточно знать эти типы реакций.