Вернуться на главную страницу

Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Основы неорганической химии

Классификация

Физические свойства веществ

Химические свойства веществ

  1. Взаимодействие с водой
  2. Взаимодействие с кислородом
  3. Взаимодействие с водородом
  4. Взаимодействие с щелочами
  5. Восстановление металлов из оксидов
  6. Реакции горения
  7. Реакции разложения
  8. Реакции простых веществ с кислотами
  9. Химические свойства оксидов
  10. Свойства галогенов
  11. Обменные реакции
  12. Химические свойства средних и кислых солей
  13. Свойства нерастворимых соединений
  14. Свойства аммиака
  15. Полезные окислительно-восстановительные реакции
  16. Цвета соединений
  17. Цвета осадков с картинками
  • Химические свойства в виде таблиц
  1. Свойства металлов и неметаллов
  2. Свойства оксидов
  3. Свойства кислот
  4. Свойства оснований
  5. Свойства солей

14. Свойства аммиака (NH3) и солей аммония

1. Окисление аммиака:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)

 

2. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4   сульфат аммония

NH3 + HCl → NH4Cl   хлорид аммония

 

3. Реакция с SO2 в растворе:

2NH3(изб.) + SO2 + H2O → NH4SO3 (образуется средняя соль)

NH3 + SO2(изб.) + H2O → NH4HSO3 (образуется кислая соль)

 

4. Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O

 

Возможна запись:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O.

 

5. Термическое разложение солей аммония:

NH4Cl →  NH3 + HCl                               

(NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3                   

(NH4)2CO3 →  2NH3 + CO2+ H2O

NH4HCO3 →  NH3 + CO2+ H2O.

М.О.