Вернуться на главную страницу

Теория, необходимая для успешной сдачи ОГЭ

Периодический закон. Строение атома

Классификация

Правила:

  1. Введение
  2. Взаимодействие с водой
  3. Взаимодействие с кислородом
  4. Взаимодействие с водородом
  5. Взаимодействие с щелочами
  6. Восстановление металлов из оксидов
  7. Реакции горения
  8. Реакции разложения
  9. Реакции простых веществ с кислотами
  10. Химические свойства оксидов
  11. Свойства галогенов
  12. Обменные реакции
  13. Химические свойства средних и кислых солей
  14. Свойства нерастворимых соединений
  15. Свойства аммиака
  16. Полезные окислительно-восстановительные реакции
  17. Цвета соединений
  • Химические свойства в виде таблиц
  1. Свойства металлов и неметаллов
  2. Свойства оксидов
  3. Свойства кислот
  4. Свойства оснований
  5. Свойства солей

Правило 6. Реакции горения

Обычно бинарные соединения горят с образованием двух оксидов (исключения: NH3 и H2S):

4FeS + 7O2 →  2Fe2O3 + 4SO2­
H2S + O2(избыток) →  H2O + SO2­

 

4FeS2 +11O2 →  2Fe2O3 + 8SO2­
H2S + O2(недостаток) →  H2O + S

 

4NH3 + 3O2 →  2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 →  4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)

Мастер обоев