Вернуться на главную страницу

Все химические реакции, которые необходимы для успешной сдачи ОГЭ

Правило 11. Обменные реакции в растворах

В растворе обменная реакция протекает, если:

1) выпадает осадок

2) выделяется газ

3) образуется малодиссоциирующее вещество, например H2O.

 

Реакция

Условия / комментарии

Примеры реакций

Соль + соль

1. Обе соли должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок

1. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (осадок AgCl)

2. NaCl + CaCO3 → реакция не идет, т.к. CaCO3 нерастворим

Соль + основание

1. И соль и основание должны быть растворимыми

2. В результате должен выпадать осадок

1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl (осадок Cu(OH)2)

2. KNO3 + NaOH → реакция не идет, т.к. осадок не образуется

Соль + кислота

1. Соль может быть, как растворимой, так и нерастворимой

2. В результате должен выделяться газ

1. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (образуется газ)

2. Mg3(PO4)2 + HCl → реакция не идет, так как газ не выделяется

Основание + кислота

 В таблице растворимости образующаяся соль не должа иметь прочерк, т.е. не должна разлагаться в водной среде.

1. NaOH + HCl → NaCl + H2O (образуется вода)

2. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O (растворение осадка, образуется вода)

3. Al(OH)3 + H2S → реакция не идет, так как Al2S3 в водной среде разлагается (в таблице растворимости стоит прочерк)

Основание + основание

1. Одно из оснований является растворимым

2. Второе основание является амфотерным гидроксидом

1. NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] (нерастворимый амфотерный гидроксид растворяется в щелочи)

2. KOH + Mg(OH)2 → реакция не идет, т.к. отсутствует амфотерный гидроксид

Кислота + кислота Обменные реакции такого типа (т.е. без изменения степеней окисления) не идут.