Свойства галогенов
Сами реакции, как правило, на ОГЭ не встречаются, но для тестовой части необходимо помнить, что:
1) все галогены реагируют с водой, например:
Cl2 + H2O <=> HCl + HClO;
2) галогены не реагируют с кислородом (кроме фтора) и азотом. Из неметаллов галогены реагирует только с H2, P, S и Si:
Cl2 + H2 → 2HCl;
3) все галогены реагируют с металлами:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3;
Cl2 + Cu → CuCl2;
4) галогены не реагируют с оксидами (кроме реакции CO + Cl2 → COCl2) и кислородсодержащими кислотами;
Cl2 + SiO2 → реакция не протекает
Cl2 + H2SO4 → реакция не протекает;
5) галогены не реагируют с солями за исключением галогенидов:
Cl2 + Na2SO4 → реакция не протекает
Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.
Поясним последнее утверждение.
В группе сверху вниз окислительные свойства галогенов ослабевают. Реакции галогена с галогенидом металла протекают, только если галоген является более сильным окислителем в сравнении с галогеном, входящим в состав соли, т.е. если он находится выше в периодической таблице химических элементов:
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2, реакция идет, т.к. хлор является более сильным окислителем, чем йод (выше в периодической таблице)
Cl2 + KF → реакция не идет, так как хлор - менее сильный окислитель, чем фтор (в периодической таблице находится ниже фтора).
Аналогично с кислотами HF, HBr, HCl и HI: хлор, например, реагирует с HBr и HI, но не реагирует с HCl и HF.
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
Cl2 + 2HI → I2 + 2HCl.