Правило 13. С чем могут взаимодействовать нерастворимые соединения?

1. Нерастворимые гидроксиды:

    1) Нерастворимые основания (Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2 и др.)

• Реагируют с кислотами:

           Cu(OH)2 + HCl →  CuCl2 + H2O

• Разлагаются при нагревании на оксид металла и воду:

           Fe(OH)2 →  FeO + H2O

    2) Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и др.)

• Реагируют с кислотами:

           Zn(OH)2 + H2SO4 →  ZnSO4 + 2H2O

• Реагируют с щелочами:

           Be(OH)2 + 2NaOH (р-р) →  Na2[Be(OH)4]

• Разлагаются при нагревании:

           Be(OH)2 t° →  BeO + H2O

    3) Нерастворимые кислоты (только H2SiO3)

• Кремниевая кислота реагирует только с щелочами, оксидами щелочных металлов и разлагается при нагревании:

           H2SiO3 + 2NaOH →  Na2SiO3 + 2H2O

           H2SiO3 + Na2O → Na2SiO3 + H2O

           H2SiO3 →  SiO2 + H2O

2. Нерастворимые соли

• Реагируют только с кислотами при условии, что выделяется газ:

           CaCO3 + 2HCl →  CaCl2 + CO2­ + H2O

           Mg3(PO4)2 + HCl → реакция не идет, так как газ не выделяется

• Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:

           MgCO3 →  MgO + CO2.