Углерод
1. Реагирует с кислородом (t) :
C + O2 → CO2
2C + O2(недост.) → 2CO
2. Реагирует с водородом:
С + 2H2 → CH4
3. Реагирует с C, S, F2 и другими неметаллами:
C + Si → SiC (t)
C + 2S → CS2 (t)
C + Cl2 → CCl4 (t)
C + F2 → CF4 (при обычных условиях)
4. Реагирует с активными металлами c образованием карбидов:
2C + Ca → CaC2
3C + 4Al → Al4C3
5. Реагирует с водяным паром (t) с образованием водяного газа:
C + H2O → CO + H2
6. Не взаимодействует с щелочами
C + NaOH → реакция не идет
7. Не взаимодействует с кислотами-неокислителями:
C + HCl → реакция не идет
C + H2SO4(разб.) → реакция не идет.
8. Реагирует с концентрированными растворами кислот-окислителей:
C + H2SO4(конц.) → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t)
C + 4HNO3(конц.) → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t)
C + 4HNO3(разб.) → реакция не идет.
9. Окисляется некоторыми солями:
C + 2KNO3(расплав) → 2KNO2 + CO2
10. Восстанавливает неметаллы и некоторые металлы (слабые и металлы средней активности) из их оксидов:
C + 2NO → CO2 + N2
C + 2N2O → CO2 + 2N2
C + SO2 → S + CO2
5C + 2P2O5 → 4P + 5CO2
2C + SiO2 → Si + 2CO или
3C + SiO2 → SiC + 2CO
C + CuO → Cu + CO
C + ZnO → Zn + CO
C + FeO → Fe + CO
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
8. Восстановление активных металлов (до Al включительно) приводит к образованию карбидов, а не свободного металла:
3C + CaO → CaC2 + 3CO
9C + 2Al2O3 → Al4C3 + 6CO
9. Восстанавливает некоторые кислородсодержащие соли (при нагревании):
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO
CaCO3 + 4C → CaC2 + 3CO
Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO
Ca3(PO4)2 + C → Ca3P2 + CO
10. Используется при получении фосфора:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 5CO + 2P + 3CaSiO3.